加深對含氮氧化物的研究，有利于為環(huán)境污染提供有效決策?；卮鹣铝袉栴}：
（1）已知：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）ΔH₁=-114kJ?mol^-1；
C（s）+O₂（g）?CO₂（g）ΔH₂=-393.5kJ?mol^-1；
2NO（g）?N₂（g）+O₂（g）ΔH₃=-181kJ?mol^-1。
C（s）與NO₂（g）反應(yīng)生成N₂（g）和CO₂（g）的熱化學(xué)方程式為

2C（s）+2NO₂（g）?N₂（g）+2CO₂（g）ΔH=-854.0kJ?mol^-1

2C（s）+2NO₂（g）?N₂（g）+2CO₂（g）ΔH=-854.0kJ?mol^-1

；關(guān)于該可逆反應(yīng)，改變下列條件，一段時間后，正反應(yīng)速率增大的是

AC

AC

（填字母）。
A．恒溫下，縮小反應(yīng)容器體積
B．恒容下，降低反應(yīng)溫度
C．恒溫恒容下，通入一定量的N₂
D．恒溫恒容下，將CO₂移出容器
（2）T℃時，存在如下平衡：2NO₂（g）?N₂O₄（g）。該反應(yīng)正、逆反應(yīng)速率與NO₂、N₂O₄的濃度關(guān)系為：v_正=k_正c²（NO₂）、v_逆=k_逆c（N₂O₄）（k_正、k_逆為速率常數(shù)，僅與溫度有關(guān)），且lgv_正～lgc（NO₂）與lgv_逆～lgc（N₂O₄）的關(guān)系如圖所示。

①表示v_正的直線是

A

A

（填“A”或“B“）。
②T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

100

100

。
③T℃時，向剛性容器中充入一定量NO₂，平衡后測得c（NO₂）為0.1mol?L^-1，平衡時NO₂的轉(zhuǎn)化率為

95.2%

95.2%

（保留一位小數(shù)）。平衡后v_逆=

10a

10a

（用含a的表達(dá)式表示）。
④上題③中的反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，繼續(xù)通入一定量的NO₂，NO₂的平衡濃度將

增大

增大

（填“增大”“減小”或“不變”）。
（3）為減少汽車尾氣中NO_x的排放，某研究小組在實驗室以耐高溫催化劑催化NO轉(zhuǎn)化為N₂，測得NO轉(zhuǎn)化為N₂的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖所示。結(jié)合（1）中的反應(yīng)，若不使用CO，溫度超過775K，發(fā)現(xiàn)NO轉(zhuǎn)化為N₂的轉(zhuǎn)化率降低，其可能的原因是

NO分解成N₂的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，775K后，升高溫度，該反應(yīng)逆向進(jìn)行

NO分解成N₂的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，775K后，升高溫度，該反應(yīng)逆向進(jìn)行

；用平衡移動原理解釋加入CO后，NO轉(zhuǎn)化為N₂的轉(zhuǎn)化率增大的原因：

加入CO后，與NO分解生成的O₂反應(yīng)，使NO分解向生成N₂的方向移動

加入CO后，與NO分解生成的O₂反應(yīng)，使NO分解向生成N₂的方向移動

。