電器的廢舊電路板中往往含有Fe、Cu、Ag、Ni（鎳，銀白色金屬，鎳在鹽溶液中一般顯+2價），如圖是某車間回收部分金屬的工藝流程，已知：2Cu+O2+2H2SO4 △ 2CuSO4+2H2O。
回答下列問題。
（1）操作①或②的名稱為 過濾過濾。
（2）往濾液①中加入過量鐵粉發(fā)生反應的化學方程式為 Fe+NiSO4═FeSO4+NiFe+NiSO4═FeSO4+Ni，濾液②中的金屬離子為 Fe2+Fe2+。
（3）濾渣③中含有的金屬是 AgAg。
（4）根據(jù)以上工藝流程圖，可以得出Ni、Fe的金屬活動性強弱順序是Ni ＜＜Fe（填“＞”或“＜”）。
（5）濾液③中加入足量鐵粉的主要目的是 使硫酸銅反應完全使硫酸銅反應完全。固體A除主要含有銅外，還含有一定量的鐵，為了進一步提純銅，可以向固體A中加入適量的稀硫酸，發(fā)生反應的化學方程式為 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
（6）相比于直接焚燒廢舊電路板回收金屬，該工藝流程的主要優(yōu)點 避免焚燒產(chǎn)生污染，更加環(huán)保避免焚燒產(chǎn)生污染，更加環(huán)保。
△
【答案】過濾；Fe+NiSO4═FeSO4+Ni；Fe2+；Ag；＜；使硫酸銅反應完全；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；避免焚燒產(chǎn)生污染，更加環(huán)保
【解答】
【點評】
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