氮化鋁（AlN）是一種高性能的陶瓷材料，Al₄C₃和NH₃反應(yīng)可以制備AlN。Al₄C₃+4NH

高溫

4AlN+3CH₄。完成下列填空：

（1）鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖為

，氨氣的電子式為

。
（2）氮化鋁（AlN）和氮化硼（BN）晶體結(jié)構(gòu)中，微粒之間均以共價鍵結(jié)合，且硬度大，熔點(diǎn)高，其中

BN

BN

（填A(yù)lN、BN）熔點(diǎn)更高。請用結(jié)構(gòu)知識說明理由。

B的原子半徑比Al小，B-N共價鍵鍵長較短鍵能較大

B的原子半徑比Al小，B-N共價鍵鍵長較短鍵能較大

。
（3）寫出Al投入NaOH溶液中的離子方程式

2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若生成的氣體為5.6L，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為

0.5mol

0.5mol

。第三周期不同元素的氣態(tài)原子，失去最外層一個電子所需的能量E值如圖所示。
（4）同周期，E值變化的特點(diǎn)是

同一周期元素的原子失去最外層一個電子所需的能量從左往右總體上增大，s能級全滿或p能級半滿的原子，比相鄰元素的原子失去最外層一個電子所需的能量大

同一周期元素的原子失去最外層一個電子所需的能量從左往右總體上增大，s能級全滿或p能級半滿的原子，比相鄰元素的原子失去最外層一個電子所需的能量大

。簡述11號元素和13號元素的E值不同的原因（從原子結(jié)構(gòu)角度解釋。）

11號元素最外層電子排布為3s¹，13號元素最外層電子排布為3s²3p¹，能量3p¹大于3s¹，所以11號元素和13號元素的E值不同

11號元素最外層電子排布為3s¹，13號元素最外層電子排布為3s²3p¹，能量3p¹大于3s¹，所以11號元素和13號元素的E值不同

。
（5）10號元素E值較大的原因是

最外層電子排布為2s²2p⁶，已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失去電子

最外層電子排布為2s²2p⁶，已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失去電子

。