鉛（Pb）及其化合物廣泛用于冶金、蓄電池、印刷、顏料、油漆等領(lǐng)域，常見鉛的化合物主要以+2價和+4價的形態(tài)存在。經(jīng)查閱資料，鉛的化合物相關(guān)性質(zhì)如表：
| 物質(zhì) | PbO | PbO2 | PbCl2 | PbCl+4 |
| 在水中的溶解性（常溫） | 難溶于水的黃色固體 | 難溶于水的棕黑色固體 | 微溶于水的白色固體 | 易溶于水的黃色油狀液體 |
| 物質(zhì) | PbSO4 | Pb（NO3）2 | Na2PbO2 | Na2PbO3 |
| 在水中的溶解性（常溫） | 難溶于水的白色固體 | 易溶于水形成無色溶液 | 易溶于水形成無色溶液 | 易溶于水形成無色溶液 |
②PbCl4不穩(wěn)定，易分解為PbCl2和Cl2。
回答下列問題：
（1）Pb是較活潑金屬，但在實驗室或化工廠常用Pb作為某些酸（如稀硫酸）的耐酸反應器的襯里和貯存、輸送的管道設(shè)備。請解釋其原因
鉛與硫酸反應生成的硫酸鉛為難溶物，可以阻止反應繼續(xù)進行
鉛與硫酸反應生成的硫酸鉛為難溶物，可以阻止反應繼續(xù)進行
。（2）PbSO4可用于制造蓄電池、白色顏料等。寫出用鈉鹽制備PbSO4的化學方程式
Na2PbO2+2H2SO4=PbSO4↓+Na2SO4+2H2O
Na2PbO2+2H2SO4=PbSO4↓+Na2SO4+2H2O
。（3）PbO2在強酸性條件下能與Mn2+反應生成Pb2+和
M
n
O
4
-
5PbO2+4H++2Mn2+=5Pb2++2+2H2O
M
n
O
4
-
5PbO2+4H++2Mn2+=5Pb2++2+2H2O
，該反應說明PbO2具有 M
n
O
4
-
氧化性
氧化性
（填“氧化性”或“還原性”）。（4）經(jīng)查閱，PbO2是兩性氧化物，設(shè)計實驗并驗證
| 實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 反應的化學方程式 |
| ①向盛有PbO2固體的試管中滴加NaOH溶液 | 棕黑色固體逐漸溶解 |
PbO2+2NaOH=Na2PbO3+H2O PbO2+2NaOH=Na2PbO3+H2O
|
| ②向盛有PbO2固體的試管中滴加稀鹽酸 |
棕黑色固體逐漸溶解 棕黑色固體逐漸溶解
|
PbO2+4HCl=PbCl4+2H2O PbO2+4HCl=PbCl4+2H2O
|
【考點】沉淀溶解平衡．
【答案】鉛與硫酸反應生成的硫酸鉛為難溶物，可以阻止反應繼續(xù)進行；Na2PbO2+2H2SO4=PbSO4↓+Na2SO4+2H2O；5PbO2+4H++2Mn2+=5Pb2++2+2H2O；氧化性；PbO2+2NaOH=Na2PbO3+H2O；棕黑色固體逐漸溶解；PbO2+4HCl=PbCl4+2H2O
M
n
O
4
-
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/29 8:0:10組卷：10引用：1難度：0.4
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