B、D、C、A、E 五種元素的原子序數(shù)順序依次增大，其中只有E為金屬元素，D、C 元素在元素周期表中位置相鄰，在一定條件下，B 的單質(zhì)可以分別和A、C、D 的單質(zhì)化合生成甲、乙、丙化合物，C 的單質(zhì)和D 的單質(zhì)化合可得丁，戊、己、庚均為化合物。已知乙、丙每個(gè)分子中均含有10 個(gè)電子，圖為相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出E 的原子結(jié)構(gòu)示意圖
。
（2）寫(xiě)出C、D 氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序H2O＞NH3H2O＞NH3（用化學(xué)式表示）。
（3）A、B、D 三種元素形成的化合物中其中一種可用作化肥，寫(xiě)該化合物的電子式
。
（4）寫(xiě)出C與丙反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式4NH3+5O2催化劑△4NO+6H2O4NH3+5O2催化劑△4NO+6H2O。
（5）寫(xiě)出工業(yè)上從海水中制取A 的離子反應(yīng)方程式2Cl-+2H2O 電解 Cl2↑+H2↑+2OH-2Cl-+2H2O 電解 Cl2↑+H2↑+2OH-。
（6）工業(yè)上通過(guò)如下轉(zhuǎn)化可制得含A 元素的鉀鹽KAO3 晶體：NaA溶液80℃，通電ⅠNaAO3室溫，KAⅡKAO3晶體
①完成Ⅰ中反應(yīng)的總化學(xué)方程式：NaCl+3 H2O 通電 NaClO3+3 H2↑NaCl+3 H2O 通電 NaClO3+3 H2↑。
□NaA+□H2O 通電 □NaAO3+□3 H2↑3 H2↑
②Ⅱ中反應(yīng)過(guò)程能析出KClO3晶體而無(wú)其他晶體析出的原因是室溫下，氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其他晶體室溫下，氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其他晶體。
催化劑
△
催化劑
△
電解
電解
80
℃
，
通電
Ⅰ
室溫
，
KA
Ⅱ
通電
通電
通電
【考點(diǎn)】無(wú)機(jī)物的推斷．
【答案】；H2O＞NH3；；4NH3+5O24NO+6H2O；2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-；NaCl+3 H2O NaClO3+3 H2↑；3 H2↑；室溫下，氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其他晶體
；H2O＞NH3；；4NH3+5O2催化劑
△
電解
通電
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：12引用：2難度：0.3
相似題
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1．如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物（或其溶液）的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知B、C、D、E是非金屬單質(zhì)，且在常溫常壓下都是氣體；化合物G的焰色反應(yīng)為黃色，化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài)；
請(qǐng)完成下列填空：
（1）H的化學(xué)式；其晶體中所含化學(xué)鍵類型為；檢驗(yàn)H 中陽(yáng)離子的方法是．
（2）A與B 在加熱條件下反應(yīng)的主要現(xiàn)象是；F和H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為；寫(xiě)出G溶液中加入過(guò)量的I溶液反應(yīng)的離子方程式．
（3）某溫度時(shí)，在2L容器中，D、E、J三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．反應(yīng)開(kāi)始至2min,用J表示的平均反應(yīng)速率為．發(fā)布：2024/12/30 15:0:1組卷：6引用：3難度：0.3 -
2．已知某物質(zhì)X 能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：X
YO2①ZO2②A。下列有關(guān)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中物質(zhì)及其反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是（ ）H2O③發(fā)布：2025/1/6 6:0:5組卷：28引用：2難度：0.5 -
3．通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽(yáng)離子，D為陰離子，它們都含有10個(gè)電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀．請(qǐng)回答．
（1）用化學(xué)符號(hào)表示下列微粒：C：，D：．
（2）寫(xiě)出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式：．發(fā)布：2024/12/30 17:0:2組卷：48引用：19難度：0.5
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