下表為部分短周期元素化合價(jià)及其相應(yīng)原子半徑的數(shù)據(jù)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
| 元素性質(zhì) | 元素編號(hào) | |||||||
| A | B | C | D | E | F | G | H | |
| 原子半徑（nm） | 0.102 | 0.117 | 0.074 | 0.110 | 0.071 | 0.075 | 0.077 | 0.099 |
| 最高化合價(jià) | +6 | +4 | +5 | +5 | +4 | +7 | ||
| 最低化合價(jià) | -2 | -4 | -2 | -3 | -1 | -3 | -4 | -1 |
第二周期ⅣA族
第二周期ⅣA族
；元素F所形成的常見(jiàn)單質(zhì)的電子式為
（2）A、B、C、E的氫化物穩(wěn)定性順序是
HF＞H2O＞H2S＞SiH4
HF＞H2O＞H2S＞SiH4
．（用化學(xué)式回答）（3）分子組成為ACH2的物質(zhì)在水中會(huì)強(qiáng)烈水解，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無(wú)色氣體和一種強(qiáng)酸．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl
SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl
．（4）請(qǐng)寫出B的單質(zhì)的一種重要用途
用作半導(dǎo)體材料、制造合金、光電池等
用作半導(dǎo)體材料、制造合金、光電池等
；工業(yè)上制取該單質(zhì)的原理反應(yīng)為SiO2+2C Si+2CO↑
高溫
SiO2+2C Si+2CO↑
．高溫
（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，使銅和A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液反應(yīng)，得到藍(lán)色溶液和氫氣．請(qǐng)?jiān)谌鐖D方框內(nèi)繪出該實(shí)驗(yàn)方案原理裝置示意圖．
【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．
【答案】第二周期ⅣA族；；HF＞H2O＞H2S＞SiH4；SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl；用作半導(dǎo)體材料、制造合金、光電池等；SiO2+2C Si+2CO↑
；HF＞H2O＞H2S＞SiH4；SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl；用作半導(dǎo)體材料、制造合金、光電池等；SiO2+2C高溫
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：0引用：2難度：0.5
相似題
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1．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價(jià)電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負(fù)性最小，N的最高價(jià)含氧酸酸性最強(qiáng)。下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：47引用：1難度：0.5 -
2．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質(zhì)量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）G單質(zhì)與E的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學(xué)式是．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5 -
3．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素；A是宇宙中最豐富的元素且與E同主族；B位于元素周期表ⅣA族；C在元素周期表中與B、D相鄰；D基態(tài)原子的s軌道與p軌道的電子總數(shù)相等且p軌道有2個(gè)未成對(duì)的電子；E是短周期中原子半徑最大的元素；F原子核外電子數(shù)為29．回答下列問(wèn)題：
（1）F基態(tài)原子的核外電子排布式為。
（2）A、B、C、D、E五種元素中，電負(fù)性最小的元素為（填元素符號(hào)，下同），第一電離能最大的元素為；A3D+的立體構(gòu)型為。
（3）A、B可形成多種化合物，其中相對(duì)分子質(zhì)量為28的分子，其中心原子的雜化方式為，該分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為。
（4）化合物BD2和E2D2的晶體類型分別為、。
（5）F單質(zhì)為面心立方晶體，若F的相對(duì)原子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA，晶胞邊長(zhǎng)為a cm,則晶體F的密度ρ=g?cm-3。發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：27引用：2難度：0.3