A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期常見元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如表所示，請(qǐng)回答下列問題。
| A | 原子核外有6個(gè)電子 |
| B | 原子序數(shù)比A大1 |
| C | 基態(tài)原子中s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等 |
| D | 原子半徑在同周期元素中最大 |
| E | 基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為3s23p1 |
| F | 基態(tài)原子的最外層p軌道有2個(gè)電子的自旋狀態(tài)與其他電子的自旋狀態(tài)相反 |
| G | 生活中使用最多的一種金屬，其高價(jià)氯化物的鹽溶液常用于刻蝕銅制印刷電路板 |
第二周期ⅣA族
第二周期ⅣA族
，畫出基態(tài)B原子的軌道表示式 
（2）B的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)
高于
高于
（填“高于”或“低于”）PH3，原因是 氨氣分子間含氫鍵
氨氣分子間含氫鍵
。（3）A、B、C三種元素的電負(fù)性由高到低的排列次序?yàn)?
O＞N＞C
O＞N＞C
（用元素符號(hào)表示）。（4）已知元素A、B形成的（AB）2鏈狀分子中所有的原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則其分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為
3：4
3：4
。（5）G元素可形成G2+、G3+，其中較穩(wěn)定的是G3+，原因是
Fe2+的價(jià)電子為3d6，而Fe3+的價(jià)電子是3d5半充滿穩(wěn)定狀態(tài)
Fe2+的價(jià)電子為3d6，而Fe3+的價(jià)電子是3d5半充滿穩(wěn)定狀態(tài)
。（6）短周期元素M與元素E在周期表中的位置呈現(xiàn)對(duì)角線關(guān)系，已知元素M、F的電負(fù)性分別為1.5和3.0，預(yù)測(cè)它們形成的化合物是
共價(jià)化合物
共價(jià)化合物
（填“離子”或“共價(jià)”）化合物。推測(cè)M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物 能
能
（填“能”或“不能”）與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)。【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．
【答案】第二周期ⅣA族；；高于；氨氣分子間含氫鍵；O＞N＞C；3：4；Fe2+的價(jià)電子為3d6，而Fe3+的價(jià)電子是3d5半充滿穩(wěn)定狀態(tài)；共價(jià)化合物；能
；高于；氨氣分子間含氫鍵；O＞N＞C；3：4；Fe2+的價(jià)電子為3d6，而Fe3+的價(jià)電子是3d5半充滿穩(wěn)定狀態(tài)；共價(jià)化合物；能【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：11引用：2難度：0.4
相似題
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1．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價(jià)電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負(fù)性最小，N的最高價(jià)含氧酸酸性最強(qiáng)。下列說法正確的是（ ）
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：47引用：1難度：0.5 -
2．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素；A是宇宙中最豐富的元素且與E同主族；B位于元素周期表ⅣA族；C在元素周期表中與B、D相鄰；D基態(tài)原子的s軌道與p軌道的電子總數(shù)相等且p軌道有2個(gè)未成對(duì)的電子；E是短周期中原子半徑最大的元素；F原子核外電子數(shù)為29．回答下列問題：
（1）F基態(tài)原子的核外電子排布式為。
（2）A、B、C、D、E五種元素中，電負(fù)性最小的元素為（填元素符號(hào)，下同），第一電離能最大的元素為；A3D+的立體構(gòu)型為。
（3）A、B可形成多種化合物，其中相對(duì)分子質(zhì)量為28的分子，其中心原子的雜化方式為，該分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為。
（4）化合物BD2和E2D2的晶體類型分別為、。
（5）F單質(zhì)為面心立方晶體，若F的相對(duì)原子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA，晶胞邊長(zhǎng)為a cm,則晶體F的密度ρ=g?cm-3。發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：27引用：2難度：0.3 -
3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質(zhì)量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）G單質(zhì)與E的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學(xué)式是．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5