第四周期過(guò)渡元素及其化合物有豐富的理化性質(zhì)及用途，回答下列問(wèn)題：
（1）鋅元素是人體必需元素之一，基態(tài)鋅原子核外電子排布式為[Ar]3d104s23d104s2，能量最高的電子所占能級(jí)的原子軌道有 55個(gè)伸展方向。
（2）從總的變化趨勢(shì)來(lái)看，同一周期過(guò)渡元素的原子半徑從左到右逐漸變小。但當(dāng)次外層軌道電子充滿時(shí)，對(duì)核電荷的屏蔽作用增大，會(huì)使半徑增大。由此判定Ni、Cu、Zn中原子半徑最大的是 CuCu。
（3）鎳（+Ⅱ）可以形成四面體形或平面正方形的四配位化合物，亦可形成八面體形的六配位化合物。以CN-和H2O為配體：
①畫出一種八面體非極性配合物分子（在如圖基礎(chǔ)上）
。其中Ni的雜化方式為 sp3d2sp3d2雜化（提示：有4d軌道參與）。
②找出一種離子型配合物的化學(xué)式：
，其陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2，且均為平面型結(jié)構(gòu)。離子中Ni的雜化方式均為 dsp2dsp2（填“dsp2”或“sp3”）雜化。
（4）Fe3O4是由Fe2+、Fe3+、O2-構(gòu)成的復(fù)雜離子晶體。O2-的堆積如圖（Fe2+、Fe3+未標(biāo)出）。由標(biāo)號(hào)1、3、6、7的O2-圍成的空隙為正四面體空隙，由3、6、7、8、9、12的O2-圍成的空隙為正八面體空隙。Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面體空隙中，另一半Fe3+和Fe2+填充在正八面體空隙中。
①晶體中O2-的堆積方式為 面心立方面心立方，若晶體密度為ρg?cm-3，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則圖中立方體的棱長(zhǎng)為 3232NAρ×1010pm3232NAρ×1010pmpm（寫出計(jì)算式即可）。
②晶體中四面體空隙與O2-的數(shù)目比為 2：12：1，其中有 12.512.5%正四面體空隙有Fe3+。
3
232
N
A
ρ
3
232
N
A
ρ
【答案】3d104s2；5；Cu；；sp3d2；；dsp2；面心立方；×1010pm；2：1；12.5
；sp3d2；；dsp2；面心立方；3
232
N
A
ρ
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：14引用：1難度：0.3
相似題
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1．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）基態(tài)碳原子的價(jià)層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點(diǎn)和面心。已知：C60晶胞棱長(zhǎng)為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成），則平均每一個(gè)C60晶胞中有個(gè)正四面體空隙和4個(gè)正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個(gè)Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
2．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號(hào)表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長(zhǎng)為a nm、FeS2相對(duì)式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個(gè)未成對(duì)電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個(gè)能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個(gè)電子．
試回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為，F(xiàn)的價(jià)層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應(yīng)式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍(lán)色沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液，再向深藍(lán)色透明溶液中加入乙醇，析出深藍(lán)色晶體．藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如圖2所示：已知兩個(gè)最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對(duì)原子質(zhì)量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5
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