工業(yè)上利用合成氣（CO、CO2和H2）來生產(chǎn)甲醇，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如下表所示。
| 化學(xué)反應(yīng) | 平衡常數(shù) | 500℃ | 700℃ | 800℃ |
| Ⅰ.2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H1 | K1 | 2.5 | 0.34 | 0.15 |
| Ⅱ.H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）△H2 | K2 | 1.0 | 1.70 | 2.52 |
| Ⅲ.3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3 | K3 |
①由H2（g）和CO2（g）合成CH3OH（g）的△H3=
△H1+△H2
△H1+△H2
。（用△H1、△H2表示）②下列措施能使反應(yīng)Ⅲ的平衡體系中
n
（
C
H
3
OH
）
n
（
H
2
）
A
A
（字母代號）。A.水蒸氣從體系中分離出去B.恒壓時充入氮氣
C.升高溫度D.恒容時再充入一定量H2
③500℃測得反應(yīng)Ⅲ在10min時，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的濃度分別為
2mol/L、1.0mol/L、0.6mol/L、0.6mol/L，則此時v正
＞
＞
（填“＞”“=”或“＜”）v逆。從開始到該時刻，用H2表示反應(yīng)的平均速率為v（H2）=0.18mol/（L?min）
0.18mol/（L?min）
。（2）若用合成氣H2、CO和CO2生產(chǎn)甲醇，當(dāng)
n
（
H
2
）
n
（
CO
）
+
n
（
C
O
2
）
=
a
①若保持溫度不變，增大壓強(qiáng)，則可能是圖中的
D
D
點（填字母代號，下同）。②若保持壓強(qiáng)不變，升高溫度，則可能是圖中的
I
I
點。
【考點】化學(xué)平衡的影響因素．
【答案】△H1+△H2；A；＞；0.18mol/（L?min）；D；I
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：12引用：1難度：0.5
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1．升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是（ ?。?/h2>
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②CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2=+41.2kJ?mol-1發(fā)布：2025/1/6 6:0:5組卷：90引用：3難度：0.5 -
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（1）如圖1是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線．
①T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
②以下有關(guān)說法正確的是
a.恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化則可逆反應(yīng)達(dá)到平衡
b.一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時可逆反應(yīng)達(dá)到平衡
c.使用合適的催化劑能縮短達(dá)到平衡的時間并提高CH3OH的產(chǎn)率
d.某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為80%
（2）已知在常溫常壓下①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-bkJ?mol-1③H2O（g）=H2O（1）△H=-ckJ?mol-1
則：CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△H=kJ?mol-1
（3）2009年10月，中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示．
①該電池正極的電極反應(yīng)式為．
②工作一段時間后，當(dāng)6.4g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時，有個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
（4）以上述電池做電源，用圖3所示裝置，在實驗室中模擬鋁制品面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是、（用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示）發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：25引用：3難度：0.5
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