某興趣小組利用碘和氯酸鉀等為原料制備碘酸鈣晶體，按如圖流程開展了實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已省略）：

已知：①相關(guān)反應(yīng)的方程式為：I₂+2KClO₃+HCl═KIO₃+HIO₃+KCl+Cl₂↑；HIO₃+KOH═KIO₃+H₂O；2KIO₃+CaCl₂═Ca（IO₃）₂↓+2KCl
②碘酸鈣在不同溫度下的存在形態(tài)：

碘酸鈣的存在形態(tài)	無水鹽	一水合物	六水合物
穩(wěn)定的溫度區(qū)域	＞57.5℃	32～57.5℃	＜32℃

請(qǐng)回答：
（1）如圖裝置中加料完成后，用塞子塞住瓶口，然后進(jìn)行上述流程后續(xù)操作，該裝置存在一個(gè)嚴(yán)重的缺陷，改進(jìn)的方法是

在冷凝管頂部接上玻璃導(dǎo)管，用橡皮管把反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入盛有NaOH溶液的燒杯內(nèi)吸收

在冷凝管頂部接上玻璃導(dǎo)管，用橡皮管把反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入盛有NaOH溶液的燒杯內(nèi)吸收

。

（2）步驟I中控制反應(yīng)液至pH≈1的方法是

逐滴加入6mol/LHCl,及時(shí)用pH試紙檢測(cè)

逐滴加入6mol/LHCl,及時(shí)用pH試紙檢測(cè)

。
（3）判斷步驟II中反應(yīng)已完全的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

反應(yīng)液變成無色

反應(yīng)液變成無色

。
（4）對(duì)于步驟III和IV（抽濾、洗滌、干燥），下列說法正確的是

ABD

ABD

。
A．逐滴慢慢加入CaCl₂（aq）并不斷攪拌，其主要目的是得到的晶體較為純凈
B．反應(yīng)混合物冷卻后需靜置10分鐘，有利于得到晶粒較大的產(chǎn)物
C．抽濾時(shí)，先用傾析法轉(zhuǎn)移溶液，關(guān)閉水龍頭，待溶液快流盡時(shí)再轉(zhuǎn)移沉淀
D．若冷卻速度過快，產(chǎn)品中可能含有無水鹽、一水合物和六水合物
E．洗滌時(shí)，只能洗滌沉淀1次，不能多次洗滌沉淀，避免產(chǎn)品損失
（5）步驟V，用間接碘量法測(cè)定產(chǎn)品的純度。
①在稱量樣品質(zhì)量時(shí)，電子天平通電預(yù)熱一定時(shí)間后，調(diào)整水平，待零點(diǎn)顯示穩(wěn)定后，用

電子天平配套的標(biāo)準(zhǔn)砝碼

電子天平配套的標(biāo)準(zhǔn)砝碼

進(jìn)行校準(zhǔn)。
②間接碘量法測(cè)定產(chǎn)品的純度包括以下步驟，合理的順序是：

c

c

→

b

b

→

e

e

→

d

d

→

a

a

→（f）。
a.加入0.5%淀粉溶液2mL，繼續(xù)滴定至藍(lán)色消失，記錄消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為v₂mL
b.用移液管定量移取v₁mL配好的溶液置于碘量瓶中，加入適量的高氯酸和碘化鉀
c.準(zhǔn)確稱取一定量樣品，溶解，定容于容量瓶
d.用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至淺黃色
e.蓋上瓶塞，在暗處放置3min
f.用移液管定量移取v₁mL的蒸餾水置于碘量瓶中，加入適量的高氯酸和碘化鉀，重新滴定，記錄消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為v₃mL
③下列說法不正確的是

AB

AB

。
A．滴定管在使用前的準(zhǔn)備工作包括：水洗、涂油、裝液、排氣泡
B．在滴定過程中直到滴定終點(diǎn)，都無需用蒸餾水沖洗碘量瓶?jī)?nèi)壁
C．在滴定快到終點(diǎn)時(shí)滴入淀粉溶液，防止滴定初期部分碘被淀粉吸附，影響終點(diǎn)的判斷
D．為提高測(cè)定的精確度，可以平行測(cè)定3-4次，且標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測(cè)溶液消耗的體積要相當(dāng)