現(xiàn)用物質的量濃度為a mol/L的標準鹽酸去測定V mL NaOH溶液的物質的量濃度，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，裝入標準液前還應該進行的操作是

潤洗

潤洗

。
（2）如圖是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數：則c （NaOH）=

a

（

V

2

-

V

1

）

V

mol/L

a

（

V

2

-

V

1

）

V

mol/L

（表達式）。
（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，則測定的NaOH物質的量濃度會

偏大

偏大

。（填“偏大”、“偏小”或不影響）
（4）25℃時，濃度均為0.1mol?L^-1的6種溶液：①HCl,②CH₃COOH  ③Ba（OH）₂ ④Na₂CO₃ ⑤KCl ⑥NH₄Cl pH由小到大的順序為

①＜②＜⑥＜⑤＜④＜③

①＜②＜⑥＜⑤＜④＜③

（填寫編號）。
（5）25℃時，醋酸的電離常數K_a=1.7×10^-5mol/L，則該溫度下CH₃COONa的水解平衡常數K_h=

5.9×10^-10

5.9×10^-10

 mol?L^-1（保留到小數點后一位）。
（6）25℃時，pH=3 的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液呈

酸性

酸性

（填“酸性”，“中性”或“堿性”），請寫出溶液中離子濃度間的一個等式：

c（H⁺）+c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）

c（H⁺）+c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）

。
（7）25℃時，將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH=7，則溶液中c （CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=

m

2

mol/L

m

2

mol/L

，m與n的大小關系是m

＞

＞

n （填“＞”“=”或“＜”）。
（8）當300mL1mol?L^-1的NaOH 溶液吸收標準狀況下4.48LCO₂時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為

c（Na⁺）＞c（

HCO

-

3

）＞c（

CO

2

-

3

）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

c（Na⁺）＞c（

HCO

-

3

）＞c（

CO

2

-

3

）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

。