三醋酸錳[（CH3COO）3Mn]是一種很好的有機(jī)反應(yīng)氧化劑，在有機(jī)工業(yè)上有廣泛的用途。常用以下方法制備：4Mn（NO3）2?6H2O+26（CH3CO）2O═4（CH3COO）3Mn+8HNO2+3O2↑+40CH3COOH。
請回答下列問題：
（1）三醋酸錳[（CH3COO）3Mn]中陽離子的最外層軌道表示式為 
。
（2）CH3COOH的電離方程式是 CH3COOH?CH3COO-+H+CH3COOH?CH3COO-+H+。
（3）NO2-的空間結(jié)構(gòu)是 V形V形，1mol醋酸酐[（CH3CO）2O]中所含σ鍵數(shù)與π鍵數(shù)之比為 6：16：1。
（4）過渡元素錳能形成很多重要的配合物。三醋酸錳就是一種配合物，其結(jié)構(gòu)如圖所示。
分析Mn和O之間能形成配位鍵的原因 Mn有空軌道，O有孤對電子，O提供孤對電子與Mn形成配位鍵Mn有空軌道，O有孤對電子，O提供孤對電子與Mn形成配位鍵。
（5）Mn2+能形成配離子為八面體的配合物MnClm?nNH3，在該配合物的配離子中，Mn2+位于八面體的中心，其結(jié)構(gòu)如圖所示（其中數(shù)字處的小圓圈表示NH3分子或Cl-）：
若含1mol該配合物的溶液與足量AgNO3溶液作用可生成1molAgCl沉淀，該配合物的化學(xué)式為 [Mn（NH3）5Cl]Cl[Mn（NH3）5Cl]Cl。
（6）錳與硒形成的某種化合物具有優(yōu)異的光電性能，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①則該化合物的化學(xué)式為 MnSeMnSe。
②若該晶體的晶胞邊長為apm（1pm=10-10cm），阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為 536×1030NA×a3g/cm3536×1030NA×a3g/cm3（列出表達(dá)式即可）。
536
×
1
0
30
N
A
×
a
3
536
×
1
0
30
N
A
×
a
3
【答案】；CH3COOH?CH3COO-+H+；V形；6：1；Mn有空軌道，O有孤對電子，O提供孤對電子與Mn形成配位鍵；[Mn（NH3）5Cl]Cl；MnSe；g/cm3
；CH3COOH?CH3COO-+H+；V形；6：1；Mn有空軌道，O有孤對電子，O提供孤對電子與Mn形成配位鍵；[Mn（NH3）5Cl]Cl；MnSe；536
×
1
0
30
N
A
×
a
3
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：24引用：1難度：0.6
相似題
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1．一種從照相底片中回收單質(zhì)銀的方法如下：
步驟1：用Na2S2O3溶液浸泡照相底片，未曝光的AgBr轉(zhuǎn)化成Na3[Ag（S2O3）2]而溶解。
步驟2：在步驟1所得溶液中加稍過量Na2S溶液，充分反應(yīng)后過濾出黑色沉淀。
步驟3：將黑色沉淀在空氣中灼燒，回收單質(zhì)銀。
下列說法正確的是（ ）發(fā)布：2024/12/20 1:30:2組卷：79引用：5難度：0.8 -
2．生活、實(shí)驗(yàn)室中接觸的很多物質(zhì)含有第二周期的元素，比如：石墨、Na2O、配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]等．
（1）①Na2[Fe（CN）5（NO）]中中心離子的未成對電子數(shù)為個．（寫具體數(shù)字）
②Na2[Fe（CN）5（NO）]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是（寫元素名稱），二者能形成原子個數(shù)比為1：3的一種常見微粒，推測這種微粒的空間構(gòu)型為．
（2）石墨的結(jié)構(gòu)如圖1所示．若已知每個共價鍵的鍵長為142pm,可以計算出每個正六邊形的面積約為5.24×10-20m2，則將12g石墨單質(zhì)中的每一層都剝離出來彼此緊密連接，其總面積約為m2（NA=6.02×1023）．（保留3位有效數(shù)字，用科學(xué)記數(shù)法表達(dá)）
（3）Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長a=cm.發(fā)布：2024/12/20 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5 -
3．有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/20 16:0:2組卷：181引用：4難度：0.7
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