工業(yè)廢水中常含有一定量有毒的Cr₂

O

2

-

7

和

C

r

O

2

-

4

，需進行處理后再排放。處理含Cr₂

O

2

-

7

和

C

r

O

2

-

4

的工業(yè)廢水常用的方法有兩種。
方法一：還原沉淀法。

（1）請寫出第①步中

C

r

O

2

-

4

與Cr₂

O

2

-

7

在溶液中存在的平衡：

2

C

r

O

2

-

4

+2H⁺?Cr₂

O

2

-

7

+H₂O或Cr₂

O

2

-

7

+H₂O?2

C

r

O

2

-

4

+2H⁺?Cr₂

O

2

-

7

+H₂O

2

C

r

O

2

-

4

+2H⁺?Cr₂

O

2

-

7

+H₂O或Cr₂

O

2

-

7

+H₂O?2

C

r

O

2

-

4

+2H⁺?Cr₂

O

2

-

7

+H₂O

，下列能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是

B

B

（填標(biāo)號）。
A．

C

r

O

2

-

4

與Cr₂

O

2

-

7

的物質(zhì)的量相等
B．溶液顏色不變
C．v_正（Cr₂

O

2

-

7

）=2v_逆（

C

r

O

2

-

4

）
（2）第②步中，每3molFeSO₄可還原

0.5

0.5

molCr₂

O

2

-

7

，該反應(yīng)的離子方程式為

6Fe²⁺+Cr₂

O

2

-

7

+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

6Fe²⁺+Cr₂

O

2

-

7

+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

。
方法二：電解法。用石墨和Fe作電極電解含Cr₂

O

2

-

7

的酸性廢水，隨著電解的進行，陰極附近溶液pH升高，陽極附近Fe²⁺將Cr₂

O

2

-

7

還原為Cr³⁺，最后Cr³⁺以Cr（OH）₃形式沉淀。
（3）在電解除鉻的過程中，石墨電極為

陰極

陰極

（填“陰極”或“陽極”），F(xiàn)e電極的電極反應(yīng)式為

Fe-2e^-═Fe²⁺

Fe-2e^-═Fe²⁺

。
（4）在陰極附近溶液pH升高的原因是

2H⁺+2e^-═H₂↑，同時產(chǎn)生大量OH^-

2H⁺+2e^-═H₂↑，同時產(chǎn)生大量OH^-

（填電極反應(yīng)式及必要的文字）。
（5）當(dāng)Fe電極質(zhì)量減小3.36g時，理論上可處理

2

.

16

a

2

.

16

a

（填含a的表達式）L含ag?L^-1Cr₂

O

2

-

7

的酸性廢水。