化學是一門以實驗為基礎的學科，請結合所學知識，回答下列實驗問題。
Ⅰ.現(xiàn)提供下列實驗裝置：
（1）裝置C中儀器甲的名稱是 長頸漏斗長頸漏斗。
（2）實驗室用雙氧水和二氧化錳粉末制取氧氣，為便于觀察氧氣是否集滿，可選用的發(fā)生和收集裝置組合為 BDBD（填字母，從A～F中選擇），反應的化學方程式為 2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑。
（3）實驗室可用裝置C制取二氧化碳，寫反應的化學方程式 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑；若要反應停止，操作為 關閉活塞關閉活塞。
（4）用鋅粒和稀硫酸制取氫氣，寫出反應的化學方程式 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，若用裝置G收集氫氣，氣體從 aa（填“a”或“b”）端通入。
Ⅱ.實驗室欲配制80g溶質質量分數(shù)為12%的氫氧化鈉溶液
（5）需要氫氧化鈉固體的質量為 9.69.6g。
（6）實驗步驟：①計算②稱取氫氧化鈉③量取水量取水④溶解⑤轉移⑥貼標簽備用。步驟④中，玻璃棒的作用是 攪拌，加快溶質的溶解速率攪拌，加快溶質的溶解速率。
（7）若要把配制好的80g溶質質量分數(shù)為12%的氫氧化鈉溶液稀釋成6%的氫氧化鈉溶液，需要加入水的質量為 8080g。
M
n
O
2
M
n
O
2
【答案】長頸漏斗；BD；2H2O2 2H2O+O2↑；2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑；關閉活塞；Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；a；9.6；量取水；攪拌，加快溶質的溶解速率；80
M
n
O
2
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：6引用：1難度：0.6
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1．水是生命之源，揚州是運河之城，也是南水北調的起點．請根據(jù)題意回答下列有關水溶液的問題．
（一）將10克NaOH固體完全溶解在40毫升水中（水的密度為1g/cm3），所配溶液中溶質的質量分數(shù)為．某同學在配制過程中，量取水時仰視讀數(shù)（其它操作均正確），其所配氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)將（填“偏大”或“偏小”）．另一位同學稱取NaOH時，由于操作不熟練，花了較長時間，那么，他所配氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)將．（填“偏大”或“偏小”）．
（二）甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示，請回答：
（1）25℃時，將25g甲固體加入到50g水中，充分溶解并恢復到原溫度后，得到溶液的質量為g.
（2）要使35℃時接近飽和的甲溶液變成該溫度下的飽和溶液，可采用的一種方法是．
（3）現(xiàn)有操作步驟：a.溶解 b.過濾 c.降溫結晶 d.加熱濃縮．若甲固體中含有少量乙，則提純甲的操作步驟是（填字母序號）．
（4）將35℃時丙的飽和溶液降溫到25℃，則其溶液的溶質質量分數(shù)（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（5）向100g35℃的水中加入48g甲固體，發(fā)現(xiàn)全部溶解，一段時間后又有部分甲的晶體析出．你認為“全部溶解”的原因可能是．發(fā)布：2024/12/5 8:0:1組卷：29引用：1難度：0.3 -
2．關于配制50g 8%的氫氧化鈉溶液，下列說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/11/14 23:30:4組卷：218引用：10難度：0.6 -
3．水是生命之源，揚州是運河之城，也是南水北調的起點。請根據(jù)題意回答下列有關水溶液的問題。
（一）將10克NaOH固體完全溶解在40毫升水中（水的密度為1g/cm3），所配溶液中溶質的質量分數(shù)為。某同學在配制過程中，量取水時仰視讀數(shù)（其它操作均正確），其所配氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)將（填“偏大”或“偏小”）。另一位同學稱取NaOH時，由于操作不熟練，花了較長時間，那么，他所配氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)將。（填“偏大”或“偏小”）。
（二）甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示，請回答：
（1）25℃時，將25g甲固體加入到50g水中，充分溶解并恢復到原溫度后，得到溶液的質量為g。
（2）要使35℃時接近飽和的甲溶液變成該溫度下的飽和溶液，可采用的一種方法是。
（3）現(xiàn)有操作步驟：a.溶解 b.過濾 c.降溫結晶 d.加熱濃縮。若甲固體中含有少量乙，則提純甲的操作步驟是（填字母序號）。
（4）將35℃時丙的飽和溶液降溫到25℃，則其溶液的溶質質量分數(shù)（填“變大”、“變小”或“不變”）。
（5）向100g35℃的水中加入48g甲固體，發(fā)現(xiàn)全部溶解，一段時間后又有部分甲的晶體析出。你認為“全部溶解”的原因可能是。發(fā)布：2024/12/5 8:0:1組卷：35引用：1難度：0.5
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