以硫酸燒渣（主要成分為Fe2O3和少量Fe3O4、Al2O3、SiO2等）為原料制備氧化鐵紅的工藝流程如圖：
已知：Fe3++3H2C2O4=Fe（C2O4）33-+6H+，F(xiàn)e2++H2C2O4=FeC2O4↓+2H+。
（1）“酸浸”時，使用草酸作為助劑可提高鐵浸取率，草酸加入量[m（草酸）m（硫酸燒）×100%]對鐵浸取率的影響如圖所示。
①加入草酸能提高鐵浸取率的原因是 Fe3+和H2C2O4生成Fe（C2O4）3-3，促進草酸電離，溶液的H+濃度增大；Fe3+濃度降低，促進燒渣中鐵氧化物與硫酸的反應(yīng)Fe3+和H2C2O4生成Fe（C2O4）3-3，促進草酸電離，溶液的H+濃度增大；Fe3+濃度降低，促進燒渣中鐵氧化物與硫酸的反應(yīng)。
②草酸加入量大于20%時，鐵浸取率隨草酸加入量增加而減小的原因是 Fe2+與C2O2-4生成FeC2O4沉淀Fe2+與C2O2-4生成FeC2O4沉淀。
（2）“沉鐵”時，反應(yīng)溫度對鐵回收率的影響如圖所示。
①FeSO4轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3的離子方程式為 2Fe2++H2O2+4NH3?H2O=2Fe（OH）3↓+4NH+42Fe2++H2O2+4NH3?H2O=2Fe（OH）3↓+4NH+4。
②反應(yīng)溫度超過35℃時，鐵回收率下降的原因是 溫度升高，H2O2受熱被Fe3+催化分解，使Fe2+氧化不充分；氨水受熱揮發(fā)，氨水濃度減小，不利于Fe（OH）3的生成溫度升高，H2O2受熱被Fe3+催化分解，使Fe2+氧化不充分；氨水受熱揮發(fā)，氨水濃度減小，不利于Fe（OH）3的生成。
③“沉鐵”后過濾所得“母液”中含有的主要成分為硫酸銨和 草酸銨草酸銨。
（3）“純化”時，加入NaOH溶液的目的是 除去Fe（OH）3中含有的Al（OH）3雜質(zhì)除去Fe（OH）3中含有的Al（OH）3雜質(zhì)。
m
（
草酸
）
m
（
硫酸燒
）
F
e
（
C
2
O
4
）
3
-
3
F
e
（
C
2
O
4
）
3
-
3
C
2
O
2
-
4
C
2
O
2
-
4
2
F
e
2
+
+
H
2
O
2
+
4
N
H
3
?
H
2
O
=
2
F
e
（
OH
）
3
↓
+
4
N
H
+
4
2
F
e
2
+
+
H
2
O
2
+
4
N
H
3
?
H
2
O
=
2
F
e
（
OH
）
3
↓
+
4
N
H
+
4
【考點】制備實驗方案的設(shè)計．
【答案】Fe3+和H2C2O4生成，促進草酸電離，溶液的H+濃度增大；Fe3+濃度降低，促進燒渣中鐵氧化物與硫酸的反應(yīng)；Fe2+與生成FeC2O4沉淀；；溫度升高，H2O2受熱被Fe3+催化分解，使Fe2+氧化不充分；氨水受熱揮發(fā)，氨水濃度減小，不利于Fe（OH）3的生成；草酸銨；除去Fe（OH）3中含有的Al（OH）3雜質(zhì)
F
e
（
C
2
O
4
）
3
-
3
C
2
O
2
-
4
2
F
e
2
+
+
H
2
O
2
+
4
N
H
3
?
H
2
O
=
2
F
e
（
OH
）
3
↓
+
4
N
H
+
4
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/8/27 4:0:8組卷：112引用：4難度：0.5
相似題
-
1．某同學(xué)查閱資料得知，無水三氯化鋁能催化乙醇制備乙烯，為探究適宜的反應(yīng)溫度，設(shè)計如圖反應(yīng)裝置：
?
檢驗裝置氣密性后，在圓底燒瓶中加入5g無水三氯化鋁，加熱至100℃，通過A加入10mL無水乙醇，觀察并記錄C中溶液褪色的時間。重復(fù)上述實驗，分別觀察并記錄在110℃、120℃、130℃、140℃時C中溶液褪色的時間，實驗結(jié)果如圖所示。完成下列填空：
（1）儀器B的名稱是；該實驗所采用的加熱方式優(yōu)點是，液體X可能是（選填編號）。
a.水
b.酒精
c.油
d.乙酸
（2）根據(jù)實驗結(jié)果，判斷適宜的反應(yīng)溫度為。
（3）在140℃進行實驗，長時間反應(yīng)未觀察到C中溶液褪色，可能的原因是。
（4）在120℃進行實驗，若將B改為裝有濃硫酸的洗氣瓶，長時間反應(yīng)未觀察到C中溶液褪色，可能的原因是。
（5）教材中用乙醇和濃硫酸在170℃時制備乙烯。和教材實驗相比，用三氯化鋁做催化劑制備乙烯的優(yōu)點有、（列舉兩點）。
工業(yè)無水氯化鋁含量測定的主要原理是：Ag++Cl-=AgCl↓。將1.400g工業(yè)無水氯化鋁樣品溶解后配成500mL溶液，量取25.00mL置于錐形瓶中，用濃度為0.1000mol?L-1的AgNO3標準溶液進行滴定，達到終點時消耗標準液15.30mL。
（6）該樣品中AlCl3的質(zhì)量分數(shù)為（保留3位有效數(shù)字）。
（7）某次測定結(jié)果誤差為-2.1%，可能會造成此結(jié)果的原因是（選填編號）。
a.稱量樣品時少量吸水潮解
b.配制AlCl3溶液時未洗滌燒杯
c.滴定管水洗后未用AgNO3標準溶液潤洗
d.樣品中含有少量Al（NO3）3雜質(zhì)發(fā)布：2024/12/30 16:0:2組卷：26引用：3難度：0.5 -
2．實驗室制備硝基苯的方法是將苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液加熱到55～60℃反應(yīng)，已知苯與硝基苯的基本物理性質(zhì)如下表所示：
（1）要配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸的注意事項是熔點 沸點 狀態(tài) 苯 5.51℃ 80.1 液體 硝基苯 5.7℃ 210.9℃ 液體 ．
（2）分離硝基苯和水的混合物的方法是；分離硝基苯和苯的方法是．
（3）實驗室制取少量硝基苯：
①實驗時應(yīng)選擇（填“圖A”或“圖B”）裝置；另一裝置，存在的2個缺陷是、．
②用水浴加熱的優(yōu)點是．發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：49引用：2難度：0.5 -
3．已知：①、連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）是一種白色粉末，易溶于水，難溶于乙醇．②4HCl+2Na2S2O4═4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O某小組進行如下實驗：
I．制備：75℃時，將甲酸鈉和純堿加入乙醇水溶液溶解后，再加入裝置 C 中，然后通入 SO2進行反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：2HCOONa+Na2CO3+4SO2═2Na2S2O4+3CO2+H2O．
分析并回答下列問題：
（1）裝置（圖）A中滴加濃硫酸的儀器名稱是，A 中反應(yīng)的化學(xué)方程式為；冷卻至 40～50℃，過濾，用洗滌，干燥制得 Na2S2O4．
（2）C 中多孔球泡的作用是
（3）裝置 D的作用是檢驗裝置 C中 SO2的吸收效率，D中的試劑可以是
a.酚酞溶液 b.氫氧化鈉溶液 c.品紅溶液 d.酸性KMnO4溶液
（4）裝置E的作用
II．Na2S2O4 的性質(zhì)】
取純凈的 Na2S2O4晶體，配成溶液，進行下列性質(zhì)探究實驗，完成表的空格（供選擇的試劑：淀粉-KI 溶液、紫色石蕊試液、稀硝酸、BaCl2 溶液）
III．【測定 Na2S2O4 的純度】假設(shè) 操作 現(xiàn)象 原理 Na2S2O4 為強 堿弱酸鹽，其溶 液為堿性． 取少量溶液于試管中，
滴加溶液變 成藍色 S2O42-水解，使溶液成堿性 Na2S2O4 中 S為+3 價，具有較強 的還原性． 取少量溶液于試管中，
滴加過量新制氯水，再 滴加 BaCl2 溶有白色沉淀生 成 該反應(yīng)的離子方程式為：
取 8.00g制備的晶體溶解后，加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥．得固體 0.64g.則 Na2S2O4 的純度為[已知：M（Na2S2O4）=174.0]．發(fā)布：2024/12/31 8:0:1組卷：6引用：1難度：0.5
把好題分享給你的好友吧~~