“碳中和”有利于全球氣候改善，CO₂的資源化利用成為研究重點(diǎn)。
（1）二氧化碳加氫合成二甲醒的反應(yīng)包括三個(gè)相互關(guān)聯(lián)的反應(yīng)過(guò)程：
i.CO₂ （g）+3H₂（g ）?CH₃OH（g）+H₂O（g） ΔH=-49.01kJ?mol^-1
ii.CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g） ΔH₂=+41.17kJ?mol^-1
iii.2CH₃OH（g ）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）   ΔH₃=-24.52kJ?mol^-1
①寫出CO₂和H₂生成CH₃OCH₃的熱化學(xué)方程式為

2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H=-122.54kJ/mol

2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H=-122.54kJ/mol

。
②在壓強(qiáng)3.0MPa,

n

（

H

2

）

n

（

C

O

2

）

=4，不同溫度下CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物的選擇性如圖1所示（選擇性是指生成某物質(zhì)消耗的CO₂的物質(zhì)的量占消耗CO₂總的物質(zhì)的量的百分比）。

當(dāng)溫度超過(guò)290℃，CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的原因是

溫度超過(guò)290℃時(shí)，以反應(yīng)ii為主，反應(yīng)ii為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率增大

溫度超過(guò)290℃時(shí)，以反應(yīng)ii為主，反應(yīng)ii為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率增大

。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計(jì)算300℃時(shí)，CH₃OCH₃的平衡產(chǎn)率為

6%

6%

。
（2）CH₄---CO₂重整制H₂的過(guò)程為：CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）。發(fā)生的副反應(yīng)為（1）中ii.在剛性密閉容器中，進(jìn)料比

n

（

C

O

2

）

n

（

C

H

4

）

分別等于1.0、2.0，且起始時(shí)壓強(qiáng)相同。平衡時(shí)甲烷的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖2所示：
①曲線a的進(jìn)料比為

1.0

1.0

。
②有利于提高CO₂平衡轉(zhuǎn)化率的措施是

增大甲烷的投料、高溫、低壓或及時(shí)移走產(chǎn)物

增大甲烷的投料、高溫、低壓或及時(shí)移走產(chǎn)物

。（寫出兩條）。
③M點(diǎn)CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率為85%，CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率為88%，則副反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)K_p=

0.26

0.26

（保留2位有效數(shù)字）。（已知：分壓=總壓×該組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）