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水是生命之源,也是一種極其重要的溶劑和化學(xué)試劑。
(1)硫酸與過量的鐵反應(yīng),硫酸濃度不同、反應(yīng)條件不同產(chǎn)物不同:
①常溫濃硫酸使鐵鈍化生成致密的Fe3O4,同時產(chǎn)生少量刺激性氣味氣體,寫出該過程中反應(yīng)化學(xué)方程式:
4H2SO4(濃)+3Fe=Fe3O4+4SO2↑+4H2O
4H2SO4(濃)+3Fe=Fe3O4+4SO2↑+4H2O

②加熱鐵和濃硫酸繼續(xù)反應(yīng)產(chǎn)生大量刺激性氣味的氣體,寫出化學(xué)方程式:
6H2SO4(濃)+2Fe=Fe2(SO43+3SO2↑+6H2O
6H2SO4(濃)+2Fe=Fe2(SO43+3SO2↑+6H2O

③一段時間后鐵繼續(xù)反應(yīng),此時無氣泡產(chǎn)生,溶液顏色由黃色變?yōu)闇\綠色,寫出該反應(yīng)離子方程式:
Fe+2Fe3+=3Fe2+
Fe+2Fe3+=3Fe2+
。
(2)已知甲和水在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成乙和丙,表示為:甲+水→乙+丙。
①若甲為金屬鈉,則該反應(yīng)的離子方程式為
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2
;若要得到相同的產(chǎn)物,還可用一種化合物來代替金屬鈉和水反應(yīng),則該化合物的摩爾質(zhì)量為
24g/mol
24g/mol
。
②若甲為金屬鐵,丙為非金屬單質(zhì),則反應(yīng)過程中,每消耗16.8g鐵,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
0.8mol
0.8mol

③若甲為淡黃色固體,丙為非金屬單質(zhì),則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

【答案】4H2SO4(濃)+3Fe=Fe3O4+4SO2↑+4H2O;6H2SO4(濃)+2Fe=Fe2(SO43+3SO2↑+6H2O;Fe+2Fe3+=3Fe2+;2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑;24g/mol;0.8mol;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/11/4 8:0:2組卷:44引用:1難度:0.6
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