鈷在硬質高溫合金、催化劑等高新技術領域有廣泛應用。從某煉鋅廠的廢渣（含Zn、Co、Fe、ZnO、SiO2等）中回收鈷的一種工藝流程如圖：
相關金屬離子[c（Mn+）=0.1mol/L]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如表：
| 金屬離子 | Co2+ | Fe2+ | Fe3+ | Zn2+ |
| 開始沉淀的pH | 7.15 | 6.3 | 1.5 | 6.2 |
| 沉淀完全的pH | 9.15 | 8.3 | 2.8 | 8.2 |
（1）濾渣1是
SiO2
SiO2
。（2）若無氧化步驟，對實驗的影響是
Fe2+不能轉化為Fe3+，F(xiàn)e2+形成沉淀的溶液的pH與Co2+、Zn2+比較接近，導致無法有效分離除鐵
Fe2+不能轉化為Fe3+，F(xiàn)e2+形成沉淀的溶液的pH與Co2+、Zn2+比較接近，導致無法有效分離除鐵
。（3）操作1的名稱是
萃取、分液
萃取、分液
，從流程信息分析，在有機溶劑M中 ZnSO4
ZnSO4
（填“ZnSO4”或“CoSO4”）溶解度更大。（4）可用電解水溶液制備金屬鈷，其裝置如圖所示。
①電解池工作時，Ⅱ室溶液的pH
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）。②電解反應的離子方程式
2Co2++2H2O Co+O2↑+4H+
高溫
2Co2++2H2O Co+O2↑+4H+
。高溫
（5）工業(yè)上也可利用次氯酸鈉氧化Co2+生產Co（OH）3沉淀，實現(xiàn)鈷的回收。該反應的離子方程式是
2Co2++4OH-+ClO-+H2O=2Co（OH）3↓+Cl-
2Co2++4OH-+ClO-+H2O=2Co（OH）3↓+Cl-
。【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．
【答案】SiO2；Fe2+不能轉化為Fe3+，F(xiàn)e2+形成沉淀的溶液的pH與Co2+、Zn2+比較接近，導致無法有效分離除鐵；萃取、分液；ZnSO4；減??；2Co2++2H2O Co+O2↑+4H+；2Co2++4OH-+ClO-+H2O=2Co（OH）3↓+Cl-
高溫
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：3引用：1難度：0.5
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1．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關說法錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：27引用：2難度：0.9 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應，但能與SiO2反應．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產工藝流程如下：
（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1