鐵是生產(chǎn)生活中重要的金屬，其單質(zhì)和化合物在生活中有很廣泛的用途。
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（1）紅熱的鐵能跟水蒸氣反應(yīng)，有一種產(chǎn)物是可燃性氣體，則其化學(xué)反應(yīng)方程式為3Fe+4H2O（g） 高溫 Fe3O4+4H23Fe+4H2O（g） 高溫 Fe3O4+4H2。
（2）缺鐵性貧血患者應(yīng)補(bǔ)充Fe2+。用綠礬制成的補(bǔ)鐵劑藥片外表包有一層特殊的糖衣，試推測(cè)糖衣的作用是隔絕空氣，防止綠礬中Fe2+被氧化隔絕空氣，防止綠礬中Fe2+被氧化。
（3）實(shí)驗(yàn)室配制250mL 0.5mol/L FeSO4溶液，需稱取FeSO4?7H2O固體的質(zhì)量為34.834.8g （計(jì)算結(jié)果精確至0.1g）。
（4）在FeSO4溶液中加入NaOH溶液時(shí)，生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，過(guò)一段時(shí)間后還會(huì)有紅褐色物質(zhì)生成，寫出這個(gè)變化過(guò)程中屬于氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）34Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3。
（5）向某溶液中加入KSCN溶液，溶液立即變成紅色，則原溶液中含有Fe3+Fe3+（填離子符號(hào)）。
（6）欲將2mol Fe2+完全氧化為Fe3+，需通入Cl222.422.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。
（7）高鐵酸鉀（K2FeO4其中鐵元素的化合價(jià)是+6價(jià)）可消毒飲用水和除懸浮物，是一種新型的高效水處理劑。投入水中可發(fā)生反應(yīng)：
4K2FeO4+10H2O═4Fe（OH）3（膠體）+8KOH+3O2↑
①該反應(yīng)中被氧化的元素是OO（填元素符號(hào)）。
②高鐵酸鉀可消毒飲用水的原因是高鐵酸鉀中鐵元素化合價(jià)+6價(jià)，易得到電子具有強(qiáng)氧化性高鐵酸鉀中鐵元素化合價(jià)+6價(jià)，易得到電子具有強(qiáng)氧化性。
③高鐵酸鉀能除懸浮物的原因是高鐵酸鉀被還原得到的鐵離子水解生成了氫氧化鐵膠體，膠體具有較大表面積，能吸附水中懸浮雜質(zhì)高鐵酸鉀被還原得到的鐵離子水解生成了氫氧化鐵膠體，膠體具有較大表面積，能吸附水中懸浮雜質(zhì)。
高溫
高溫
【考點(diǎn)】鐵的氧化物的性質(zhì)；鐵的氫氧化物的性質(zhì)；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算；化學(xué)方程式的書寫；鐵離子與亞鐵離子的檢驗(yàn)；物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．
【答案】3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2；隔絕空氣，防止綠礬中Fe2+被氧化；34.8；4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；Fe3+；22.4；O；高鐵酸鉀中鐵元素化合價(jià)+6價(jià)，易得到電子具有強(qiáng)氧化性；高鐵酸鉀被還原得到的鐵離子水解生成了氫氧化鐵膠體，膠體具有較大表面積，能吸附水中懸浮雜質(zhì)
高溫
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：37引用：1難度：0.7
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1．鐵的氧化物有很多，在中學(xué)化學(xué)中經(jīng)常提到的有FeO、Fe2O3和Fe3O4，而且在一定條件下它們之間是可以相互轉(zhuǎn)化的，例如：在1400℃以上的溫度下加熱Fe2O3時(shí)，F(xiàn)e2O3會(huì)部分失去氧，生成Fe3O4．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 3:30:1組卷：402引用：6難度：0.9 -
2．下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/3 8:0:1組卷：17引用：1難度：0.7 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應(yīng)，但能與SiO2反應(yīng)．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時(shí)產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）為測(cè)定過(guò)濾所得濾液中Fe2+的含量，實(shí)驗(yàn)室中常用酸性高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定，寫出該反應(yīng)的離子方程式：；實(shí)驗(yàn)中所用酸性高錳酸鉀溶液濃度為0.10mol/L，濾液用滴定管量取20.00ml,用酸性高錳酸鉀溶液滴定到終點(diǎn)時(shí)消耗了標(biāo)準(zhǔn)的酸性高錳酸鉀溶液12.04ml,濾液中c（Fe2+）=．
（3）若在空氣中“酸浸”時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開(kāi)始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 萬(wàn)全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（5）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：24引用：2難度：0.5
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