Ⅰ．向某體積固定的密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量（未知）的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。已知在反應(yīng)過(guò)程中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量沒有變化。請(qǐng)回答：
（1）若t1=15時(shí)，則t0～t1內(nèi)以C物質(zhì)濃度變化表示的反應(yīng)速率v（C）=0.004mol/（L?s）0.004mol/（L?s）；
（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：3A（g）?B（g）+2C（g）3A（g）?B（g）+2C（g）；
（3）t1s時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為 60%60%，此時(shí)v（A）正 ＞＞v（B）逆（選填“＞”、“＜”或“=”）；
（4）B的起始的物質(zhì)的量是 0.04mol0.04mol；
Ⅱ．（5）將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達(dá)到低碳排放的目的。如圖是通過(guò)人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖。電極b作 正正極，表面發(fā)生的電極反應(yīng)為 CO2+2H++2e-═HCOOHCO2+2H++2e-═HCOOH。
C
O
2
+
2
H
+
+
2
e
-
═
HCOOH
C
O
2
+
2
H
+
+
2
e
-
═
HCOOH
【考點(diǎn)】物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線．
【答案】0.004mol/（L?s）；3A（g）?B（g）+2C（g）；60%；＞；0.04mol；正；
C
O
2
+
2
H
+
+
2
e
-
═
HCOOH
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：9引用：2難度：0.7
相似題
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1．一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示。則下列對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：32引用：3難度：0.7 -
2．一定溫度下，在容積為VL的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN（g）?bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：15引用：2難度：0.7 -
3．一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中，與同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的A、B、C、D（其中A、B、C均為氣體）四種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示。E為該反應(yīng)的另一種氣態(tài)生成物，且在化學(xué)方程式中E的化學(xué)計(jì)量數(shù)與B的相同。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物為。
（2）0～2min內(nèi)，v（C）=，v（E）=。
（3）若降低溫度，則v（正）（填“加快”、“減慢”或“不變”，下同），v（逆）。
（4）該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有。（填序號(hào)）
a.A和C的物質(zhì)的量相等
b.B的物質(zhì)的量保持不變
c.A的正反應(yīng)速率與B的逆反應(yīng)速率之比為2：1
d.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變
（5）物質(zhì)D在反應(yīng)中的作用是。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：7引用：3難度：0.7
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