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ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑,濃度過高時易發(fā)生分解,常將其制成NaClO2固體,以便運輸和貯存。過氧化氫法制備NaClO2固體的實驗裝置如圖所示。
已知:ClO2熔點-59℃、沸點11℃;NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出晶體是NaClO2?3H2O,高于38℃時析出晶體是NaClO2,高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

請回答:
(1)儀器A的作用是
防止倒吸
防止倒吸
冰水浴冷卻的目的是
降低NaClO2的溶解度;減少H2O2的分解;增加ClO2的溶解度
降低NaClO2的溶解度;減少H2O2的分解;增加ClO2的溶解度
(寫兩種)。
(2)寫出三頸燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
2NaClO3+H2SO4+H2O2═2ClO2+O2+Na2SO4+2H2O
2NaClO3+H2SO4+H2O2═2ClO2+O2+Na2SO4+2H2O
。
(3)空氣流速過快或過慢,均降低NaClO2產(chǎn)率,試解釋其原因
空氣流速過快ClO2反應(yīng)不充分,空氣流速過慢ClO2濃度過高易發(fā)生分解
空氣流速過快ClO2反應(yīng)不充分,空氣流速過慢ClO2濃度過高易發(fā)生分解
。
(4)將裝置B反應(yīng)后的溶液獲得無水NaClO2晶體的操作步驟為(請將正確操作順序填入字母):①減壓,
a
a
;②
d
d
;③
h
h
;④
e
e
,得到成品。
a.55℃左右蒸發(fā)結(jié)晶
b.蒸發(fā)濃縮形成熱飽和溶液
c.用低于38℃的水洗滌
d.趁熱過濾
e.在低于60℃下干燥
f.高溫干燥除水
g.冷卻結(jié)晶后過濾
h.用38~60℃的溫水洗滌
(5)為測定某亞氯酸鈉樣品的純度設(shè)計如下實驗方案,并進行實驗:
第一步:準確稱取所得亞氯酸鈉樣品mg于小燒杯中,加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體,再滴入適量的稀硫酸,充分反應(yīng),將所得混合液配成250mL待測溶液。
第二步:移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中,用cmol?L-1Na2S2O3標(biāo)準溶液滴定至溶液呈淺黃色后,加幾滴淀粉溶液,繼續(xù)滴定至終點。重復(fù)2次,測得平均值為VmL。
下列有關(guān)實驗操作說法正確的是
BD
BD
。
A.用電子天平稱取樣品時,先將小燒杯放在秤盤中央,去皮歸零后,再緩緩加樣品至所需樣品質(zhì)量,停止加樣后,立即讀數(shù)
B.“將所得混合液配成250mL待測溶液”必須用到的儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶
C.用移液管移取25.00mL待測溶液,將裝有25mL待測液的移液管豎直放入稍傾斜的錐形瓶中,管尖不能與錐形瓶內(nèi)壁接觸,防止污染移液管
D.在滴定操作正確無誤的情況下,此實驗測得結(jié)果仍然偏高,其原因可能是KI被空氣中的氧氣氧化生成I2

【答案】防止倒吸;降低NaClO2的溶解度;減少H2O2的分解;增加ClO2的溶解度;2NaClO3+H2SO4+H2O2═2ClO2+O2+Na2SO4+2H2O;空氣流速過快ClO2反應(yīng)不充分,空氣流速過慢ClO2濃度過高易發(fā)生分解;a;d;h;e;BD
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:10引用:1難度:0.5
相似題
  • 1.硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣(主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)).用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下:

    (1)在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有
     

    (2)“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長,溶液中Fe2+含量將下降,其原因是
     
    (用離子方程式表示).
    (3)根據(jù)下表數(shù)據(jù):
    氫氧化物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2
    開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11
    完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61
    在“除雜”步驟中,為除去Fe3+和Al3+,溶液的pH最大值應(yīng)小于
     
    ,檢驗
    Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是
     

    (4)“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀,則操作B是
     

    (5)煅燒A的反應(yīng)方程式是
     

    (6)a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準規(guī)定,制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%,則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)不低于
     
    (用含a、b的表達式表示).

    發(fā)布:2025/1/19 8:0:1組卷:5引用:1難度:0.5
  • 2.硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣(主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)).用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖:

    (1)在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有
     

    (2)“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長,溶液中Fe2+含量將下降,其原因是
     
    (用離子方程式表示).
    (3)根據(jù)下表數(shù)據(jù):
    氫氧化物 Al(OH)3 Mg(OH)2 Fe(OH)3 Fe(OH)2
    開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11
    完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61
    在“除雜”步驟中,為除去Fe3+和Al3+,溶液的pH最大值應(yīng)小于
     
    ,檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是
     
    ;當(dāng)pH=5時,溶液中c(Al3+)=
     
    mol?L-1(已知常溫下Ksp[Al(OH)3]=2.0×10-33).
    (4)“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀,則A的操作是
     

    (5)a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準規(guī)定,制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%,則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)不低于
     
    (用含a、b的表達式表示).

    發(fā)布:2025/1/19 8:0:1組卷:114引用:4難度:0.5
  • 3.硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣(主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)).用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下:

    (1)在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有
     

    (2)“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長,溶液中Fe2+含量將下降,其原因是
     
    (用離子方程式表示).
    (3)根據(jù)下表數(shù)據(jù):
    氫氧化物 Al(OH)3 Mg(OH)2 Fe(OH)3 Fe(OH)2
    開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11
    完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61
    在“除雜”步驟中,為除去Fe3+和Al3+,溶液的pH最大值應(yīng)小于
     
    ,常溫下,當(dāng)pH=5時,溶液中c(Al3+)=
     
    mol?L-1(已知常溫下Ksp[Al(OH)3]═2.0×10-33).
    (4)“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀,則A的操作是
     

    發(fā)布:2025/1/19 8:0:1組卷:12引用:1難度:0.5
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