ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑，濃度過高時易發(fā)生分解，常將其制成NaClO2固體，以便運輸和貯存。過氧化氫法制備NaClO2固體的實驗裝置如圖所示。
已知：ClO2熔點-59℃、沸點11℃；NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出晶體是NaClO2?3H2O，高于38℃時析出晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
請回答：
（1）儀器A的作用是 防止倒吸防止倒吸冰水浴冷卻的目的是 降低NaClO2的溶解度；減少H2O2的分解；增加ClO2的溶解度降低NaClO2的溶解度；減少H2O2的分解；增加ClO2的溶解度（寫兩種）。
（2）寫出三頸燒瓶內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式 2NaClO3+H2SO4+H2O2═2ClO2+O2+Na2SO4+2H2O2NaClO3+H2SO4+H2O2═2ClO2+O2+Na2SO4+2H2O。
（3）空氣流速過快或過慢，均降低NaClO2產(chǎn)率，試解釋其原因 空氣流速過快ClO2反應不充分，空氣流速過慢ClO2濃度過高易發(fā)生分解空氣流速過快ClO2反應不充分，空氣流速過慢ClO2濃度過高易發(fā)生分解。
（4）將裝置B反應后的溶液獲得無水NaClO2晶體的操作步驟為（請將正確操作順序填入字母）：①減壓，aa；②dd；③hh；④ee，得到成品。
a.55℃左右蒸發(fā)結晶
b.蒸發(fā)濃縮形成熱飽和溶液
c.用低于38℃的水洗滌
d.趁熱過濾
e.在低于60℃下干燥
f.高溫干燥除水
g.冷卻結晶后過濾
h.用38～60℃的溫水洗滌
（5）為測定某亞氯酸鈉樣品的純度設計如下實驗方案，并進行實驗：
第一步：準確稱取所得亞氯酸鈉樣品mg于小燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應，將所得混合液配成250mL待測溶液。
第二步：移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，用cmol?L-1Na2S2O3標準溶液滴定至溶液呈淺黃色后，加幾滴淀粉溶液，繼續(xù)滴定至終點。重復2次，測得平均值為VmL。
下列有關實驗操作說法正確的是 BDBD。
A.用電子天平稱取樣品時，先將小燒杯放在秤盤中央，去皮歸零后，再緩緩加樣品至所需樣品質量，停止加樣后，立即讀數(shù)
B.“將所得混合液配成250mL待測溶液”必須用到的儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶
C.用移液管移取25.00mL待測溶液，將裝有25mL待測液的移液管豎直放入稍傾斜的錐形瓶中，管尖不能與錐形瓶內(nèi)壁接觸，防止污染移液管
D.在滴定操作正確無誤的情況下，此實驗測得結果仍然偏高，其原因可能是KI被空氣中的氧氣氧化生成I2
【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】防止倒吸；降低NaClO2的溶解度；減少H2O2的分解；增加ClO2的溶解度；2NaClO3+H2SO4+H2O2═2ClO2+O2+Na2SO4+2H2O；空氣流速過快ClO2反應不充分，空氣流速過慢ClO2濃度過高易發(fā)生分解；a；d；h；e；BD
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：10引用：1難度：0.5
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1．為了保護環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以Fe2O3形式存在）轉變成重要的化工原料FeSO4（反應條件略）。
活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應為：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考慮其它反應，請回答下列問題：
（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應的離子方程式是。
（2）檢驗第II步中Fe3+是否完全還原，應選擇（填字母編號）。
A．KMnO4溶液 B．K3[Fe（CN）6]溶液 C．KSCN溶液
（3）第III步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右，消耗FeCO3的離子方程式為；然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2，此時Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質被除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是。
（4）FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料，F(xiàn)eS2中S元素的化合價為。該納米材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時的總反應為4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正極反應式是。
（5）假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為50%．將a kg質量分數(shù)為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取，鐵的浸取率為96%，其他雜質浸出消耗掉的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計。按上述流程，第III步應加入FeCO3kg。發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：2引用：1難度：0.5 -
2．亞硝酰氯（NOCl,熔點：-64.5℃沸點：-55℃）為紅褐色液體或黃色氣體，具有刺鼻惡臭味，遇水劇烈水解生成氮的兩種氧化物與氯化氫，易溶于濃硫酸。是有機物合成中的重要試劑，?？捎糜诤铣汕鍧崉⒂|媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。其制備裝置如圖一所示（其中Ⅲ、Ⅳ中均為濃硫酸）：
（1）用圖甲中裝置制備純凈干燥的原料氣，補充下表中所缺少的藥品。
（2）將制得的NO和Cl2通入圖乙對應裝置制備NOCl。裝置Ⅰ 裝置Ⅱ 燒瓶中 分液漏斗中 制備純凈Cl2 MnO2 濃鹽酸 ① 制備純凈NO Cu 稀硝酸 ②
①裝置連接順序為a→按氣流自左向右方向，用小寫字母表示）。
②裝置Ⅳ、V除可進一步干燥NO、Cl2外，還可以通過觀察氣泡的多少調(diào)節(jié)兩種氣體的流速。
③有人認為可以將裝置Ⅳ中濃硫酸合并到裝置V中，撤除裝置Ⅳ，直接將NO、Cl2通入裝置Ⅴ中，你同意此觀點嗎？。（填“同意”或“不同意”），原因是。
④實驗開始的時候，先通入氯氣，再通入NO，原因為。
（3）有人認為多余的氯氣可以通過如圖二裝置暫時儲存后再利用，請選擇可以用作氯氣的儲存裝置；
（4）裝置Ⅶ吸收尾氣時，NO發(fā)生反應的化學方程式為。
（5）有人認為裝置Ⅶ中氫氧化鈉溶液只能吸收氯氣和NOCl,不能吸收NO，經(jīng)過查閱資料發(fā)現(xiàn)用高錳酸鉀溶液可以吸收NO氣體，因此在裝置Ⅶ氫氧化鈉溶液中加入高錳酸鉀，反應產(chǎn)生黑色沉淀，寫出該反應的離子方程式：。
（6）制得的NOCl中可能含有少量N2O4雜質，為測定產(chǎn)品純度進行如下實驗：稱取1.6375g樣品溶于50.00mLNaOH溶液中，加入幾滴K2CrO4溶液作指示劑，用足量硝酸酸化的0.40mol/LAgNO3溶液滴定至產(chǎn)生磚紅色沉淀，消耗AgNO3溶液50.00mL．則該樣品的純度為%（保留1位小數(shù)）。發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：17引用：1難度：0.5 -
3．四溴化鈦（TiBr4）可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應的催化劑，常溫下為橙黃色固體，熔點：38.3℃，沸點233.5℃，具有潮解性且易發(fā)生水解。實驗室利用反應TiO2+C+2Br2
TiBr4+CO2來制備TiBr4，裝置如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）高溫
發(fā)布：2024/12/22 11:0:4組卷：47引用：4難度：0.5
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