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X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期,其相關(guān)信息如下表:
元素 相關(guān)信息
X X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2XO3
Y Y是地殼中含量最高的元素
Z Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1
W W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28,中子數(shù)為14
(1)W位于元素周期表第
  周期第
ⅣA
ⅣA
   族;W的原子半徑比X的
  (填“大”或“小”).
(2)Z的第一電離能比W的
  (填“大”或“小”);XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是
分子間作用力
分子間作用力
;氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子,寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質(zhì)名稱
乙醇
乙醇

(3)振蕩下,向Z單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)后的無色溶液中滴加NaOH溶液直至過量,能觀察到的現(xiàn)象是
先生成白色沉淀,后沉淀逐漸溶解,最后變成無色溶液
先生成白色沉淀,后沉淀逐漸溶解,最后變成無色溶液
;W的單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)生成兩種無色氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Si+4HF=SiF4↑+2H2
Si+4HF=SiF4↑+2H2

(4)在25℃、101kPa下,已知13.5g的Z固體單質(zhì)在Y2氣體中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài),放熱419kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H=-3352kJ/mol
4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H=-3352kJ/mol

【答案】三;ⅣA;大;??;分子間作用力;乙醇;先生成白色沉淀,后沉淀逐漸溶解,最后變成無色溶液;Si+4HF=SiF4↑+2H2↑;4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H=-3352kJ/mol
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:639引用:20難度:0.5
相似題
  • 菁優(yōu)網(wǎng)1.X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置關(guān)系如圖:
    I.若Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍
    (1)W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
     

    (2)Z在周期表中的位置
     
    。
    (3)一定條件下,X的最低價(jià)氫化物與X的某種氧化物按2:3物質(zhì)的量比混合恰好反應(yīng)生成X 單質(zhì)和水,該氧化物的化學(xué)式為
     

    (4)寫出銅片置于Z的最高價(jià)氧化物水化物稀溶液,沒有明顯變化。加熱,依然如故。再通入空氣,溶液就逐漸變藍(lán),使溶液變藍(lán)的反應(yīng)的離子方程式:
     
    。
    Ⅱ.若Y和Z的核外電子數(shù)之和為20。
    (5)相對(duì)分子質(zhì)量為16的Y的氫化物電子式為
     
    。
    (6)寫出單質(zhì)Y和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:
     

    (7)寫出工業(yè)制備Z的過程中發(fā)生的第一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式
     
    。

    發(fā)布:2024/12/21 8:0:2組卷:4引用:1難度:0.5
  • 2.下列說法正確的是(  )

    發(fā)布:2024/12/21 8:0:2組卷:15引用:2難度:0.7
  • 3.W、X、Y、Z四種元素都位于短周期,它們的原子序數(shù)依次遞增。W原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子,X原子的核外電子總數(shù)與Z原子的最外層電子數(shù)相等,W和X的主族序數(shù)之和與Y的主族序數(shù)相等,Z通常能形成Z2和Z3兩種單質(zhì)。其中Z2是空氣的主要成分之一。下列說法正確的是( ?。?/h2>

    發(fā)布:2024/12/22 11:0:4組卷:57引用:2難度:0.5
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