高錳酸鉀是一種典型的強(qiáng)氧化劑。完成下列填空：
Ⅰ.在用KMnO₄酸性溶液處理Cu₂S和CuS的混合物時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)如下：
①8MnO₄^-+5Cu₂S+44H⁺═10Cu²⁺+5SO₂↑+8Mn²⁺+22H₂O
②6MnO₄^-+5CuS+28H⁺═5Cu²⁺+5SO₂↑+6Mn²⁺+14H₂O
（1）下列關(guān)于反應(yīng)①的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

d

d

。（填字母序號(hào)）
a.被氧化的元素是Cu和S
b.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8：5
c.生成2.24 L（標(biāo)況下）SO₂，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8mol
d.還原性的強(qiáng)弱關(guān)系是Mn²⁺＞Cu₂S
（2）單線橋標(biāo)出反應(yīng)②中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

：②6MnO₄^-+5CuS+28H⁺═5Cu²⁺+5SO₂↑+6Mn²⁺+14H₂O
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)室可用KMnO₄和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣
KMnO₄+HCl（濃）═KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O （未配平）
（1）寫(xiě)出上述反應(yīng)的離子方程式

2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-═2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O

2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-═2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O

。
（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是

②

②

。
①只有還原性
②還原性和酸性
③只有氧化性
④氧化性和酸性
（3）若產(chǎn)生0.5molCl₂，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為

6.02×10²³

6.02×10²³

。
（4）一定條件下，酸性KMnO₄溶液還可以氧化其他還原性物質(zhì)。

2

2

MnO₄^-+

5

5

C₂O₄^2-+

16H⁺

16H⁺

=

2

2

Mn²⁺+

10

10

CO₂↑+

8H₂O

8H₂O

完成上述離子方程式，此反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是

C₂O₄^2-

C₂O₄^2-

；若轉(zhuǎn)移1mol電子，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO₂

22.4

22.4

L。