丙烷、乙烯等有機物在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用，回答下列問題：
（1）已知：①C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H1
②C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）△H2
③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3
寫出丙烷氣體（C3H8）分解得到石墨（C）和氫氣的熱化學(xué)方程式：C3H8（g）=3C（石墨，s）+4H2（g）△H=△H1-3△H2-2△H3C3H8（g）=3C（石墨，s）+4H2（g）△H=△H1-3△H2-2△H3。
（2）煤制乙烯包括合成氣制備、合成氣制甲醇、甲醇分解三步，則：
①生產(chǎn)合成氣的反應(yīng)：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）在高溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的aa（填選項）。
a.△H＞0△S＞0 b.△H＞0△S＜0
c.△H＜0△S＞0 d.△H＞0△S＜0
②用合成氣制備甲醇的反應(yīng)為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）（不發(fā)生其他反應(yīng)）。四個容器中起始時壓強、容積均相同，維持恒溫，控制條件如表；
| 編號 | 條件控制 | CO（g）/moL | H2（g）/moL | CH3OH（g）/moL |
| 維持恒容 | 0.2 | 0.4 | 0 | |
| 維持恒容 | 0.1 | 0.2 | 0.1 | |
| 維持恒容 | 0.4 | 0.8 | 0 | |
| 維持恒壓 | 0.4 | 0.8 | 0 |
D＞C＞A=B
D＞C＞A=B
（用字母表示）。（3）在兩個容積均為1L的密閉容器中以不同的氫碳比[
n
（
H
2
）
n
（
C
O
2
）
①此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=
c
（
C
2
H
4
）
?
c
4
（
H
2
O
）
c
2
（
C
O
2
）
?
c
6
（
H
2
）
c
（
C
2
H
4
）
?
c
4
（
H
2
O
）
c
2
（
C
O
2
）
?
c
6
（
H
2
）
64
64
。②該反應(yīng)的△H
＜
＜
0（填“＞”“＜”或“=”），判斷的理由是其它條件不變時，升高溫度，CO2轉(zhuǎn)化率減小，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△H＜0
其它條件不變時，升高溫度，CO2轉(zhuǎn)化率減小，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△H＜0
。③氫碳比：X
＞
＞
2.0（填“＞”“＜”或“=”）。④在氫碳比為2.0時，Q點v（逆）
＜
＜
P點的v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。【考點】熱化學(xué)方程式；化學(xué)平衡的計算．
【答案】C3H8（g）=3C（石墨，s）+4H2（g）△H=△H1-3△H2-2△H3；a；D＞C＞A=B；；64；＜；其它條件不變時，升高溫度，CO2轉(zhuǎn)化率減小，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△H＜0；＞；＜
c
（
C
2
H
4
）
?
c
4
（
H
2
O
）
c
2
（
C
O
2
）
?
c
6
（
H
2
）
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：15引用：3難度：0.4
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（1）圖1的四個過程中能量轉(zhuǎn)化形式有
A．2種 B.3種 C.4種 D.4種以上
（2）電解過程要消耗大量的電能，而使用微生物作催化劑在陽光下也能分解水．
2H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H 1 2H2O（1）通電2H2（g）+O2（g）△H2光照催化劑
以上反應(yīng)的△H1△H2（選填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ．mol-1，依據(jù)圖2能量變化寫出氫氣燃燒生產(chǎn)液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
（4）氫能利用需要選擇合適的儲氫材料．
①NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應(yīng)生成NaBO2，且反應(yīng)前后B的化合價不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
②鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣生產(chǎn)氫化物：LaNi3（s）+3H2（g）═LaNi3H6（s）△H＜0，欲使LaNi3H6（s）釋放出氣態(tài)氫，根據(jù)平衡移動的原理，可改變的條件之一是
③一定條件下，如圖3所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學(xué)儲氫，使C7H8轉(zhuǎn)化為C7H14，則電解過程中產(chǎn)生的氣體X 為，電極A上發(fā)生的電極反應(yīng)式為．發(fā)布：2024/12/17 8:0:2組卷：38引用：1難度：0.5 -
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