過渡元素參與組成的新型材料有著廣泛的用途，回答下列問題。

（1）基態(tài)鐵原子核外共有

26

26

種不同空間運動狀態(tài)的電子。鐵、鈷、鎳基態(tài)原子中，核外未成對電子數(shù)最少的原子價層電子軌道表示式（電子排布圖）為

。
（2）NiO、FeO的晶體結構類型與氯化鈉的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的離子半徑分別為69pm和74pm,則熔點NiO

＞

＞

FeO（填“＞”“＜”或“=”），原因是

相同電荷的離子，半徑越小，離子鍵越強，晶格能就越大，熔點就越高

相同電荷的離子，半徑越小，離子鍵越強，晶格能就越大，熔點就越高

。
（3）Cr的一種配合物結構如圖3所示：
①陰離子ClO₄^-的空間構型為

正四面體

正四面體

形。
②配離子中，中心離子的配位數(shù)為

6

6

，N與中心原子形成的化學鍵稱為

配位

配位

鍵。
③配體H₂NCH₂CH₂NH₂（乙二胺）中碳原子的雜化方式是

sp³

sp³

，分子中三種元素電負性從大到小的順序為

N＞C＞H

N＞C＞H

。
（4）一種新型材料的晶胞結構如圖1所示，圖2是晶胞中Sm和As原子的投影位置。
圖1中F和O共同占據(jù)晶胞的上下底面位置，若兩者的比例依次用x和1-x代表，則該化合物的化學式表示為

SmFeAsO_1-xF_x

SmFeAsO_1-xF_x

，晶體密度ρ=

2

×

[

281

+

16

×

（

1

-

x

）

+

19

x

]

abc

N

A

×

1

0

-

30

2

×

[

281

+

16

×

（

1

-

x

）

+

19

x

]

abc

N

A

×

1

0

-

30

g?cm^-3（用含x的表達式表示，設阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A）。以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數(shù)坐標，例如圖1中原子1的坐標（

1

2

，

1

2

，

1

2

），則原子2的坐標為

（0，0，

1

2

）

（0，0，

1

2

）

。