近年我國某些城市酸雨污染較為嚴重，主要是因為大量燃燒含硫量高的煤而形成的。
實驗目的：通過實驗證明煤中含有碳元素和硫元素。
查閱資料：
（1）“二氧化硫能酸性高錳酸鉀液褪色（由紫紅色變?yōu)闊o色），請完成該反應的離子方程式：5SO2+2MnO-4+2H2O=5SO2-4+2Mn2++4H+5SO2+2MnO-4+2H2O=5SO2-4+2Mn2++4H+。
根據(jù)上述資料，甲同學和丙學分別實驗方案進行探究。
實驗探究：甲同學：甲同學進行了如圖所示A、B兩步實驗
“實驗現(xiàn)象”：A中稀高錳酸鉀溶液褪色，B中澄清石灰水變渾濁。
“得出結論”：煤燃燒生成二氧化和二氧化碳，證明煤中含有碳元素和硫元素。
（2）乙同學認為甲的方案不合理，其理由是 二氧化硫也能使澄清的石灰水變渾濁，無法證明煤中含有碳元素二氧化硫也能使澄清的石灰水變渾濁，無法證明煤中含有碳元素。
實驗探究：丙同學：丙同學進行了如圖所示實驗（部分裝置在圖中略去）：
（3）圖C裝置的作用是 除去SO2并檢驗其是否除盡除去SO2并檢驗其是否除盡。
（4）證明煤中含有碳元素和硫元素的現(xiàn)象是 B中溶液褪色，C中溶液不褪色，D中溶液變渾濁B中溶液褪色，C中溶液不褪色，D中溶液變渾濁。
（5）裝置C中的高錳酸鉀溶液可以替換為 ADAD。
A.足量I2的淀粉溶液
B.足量飽和 NaHCO3溶液
C.足量Na2SO3溶液
D.足量溴水
（6）煤燃燒會產(chǎn)生含SO2的廢氣，可以采用“鈣基固硫法”解決。即將生石灰與含硫的煤混合后再燃燒，可以將生成的SO2，最終轉(zhuǎn)化為CaSO4，請寫出該反應化學方程式為 2CaO+2SO2+O2 △ 2CaSO42CaO+2SO2+O2 △ 2CaSO4。
M
n
O
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SO
2
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4
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n
O
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4
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2
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4
△
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【考點】二氧化硫的污染及治理．
【答案】5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+；二氧化硫也能使澄清的石灰水變渾濁，無法證明煤中含有碳元素；除去SO2并檢驗其是否除盡；B中溶液褪色，C中溶液不褪色，D中溶液變渾濁；AD；2CaO+2SO2+O2 2CaSO4
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：39引用：2難度：0.6
相似題
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1．利用石灰石和煙氣中的SO2反應生成石膏，可實現(xiàn)煙氣中脫除SO2。某研究性學習小組在實驗室利用如圖所示裝置制備煙氣（主要成分為SO2、CO2、N2、O2），并測定煙氣中SO2的體積分數(shù)以及研究煙氣通過轉(zhuǎn)化器的脫硫效率。請回答下列問題：
Ⅰ.模擬煙氣的制備。
（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式：。
Ⅱ.測定煙氣中SO2的體積分數(shù)。
（2）將A中產(chǎn)生的氣體與空氣一起通過B裝置混合均勻，從而形成模擬煙氣。將部分模擬煙氣緩慢通過C、D裝置，其中C、D中盛有的藥品分別是、。（填序號）
a.KMnO4溶液
b.飽和NaHSO3溶液
c.飽和Na2CO3溶液
d.飽和NaHCO3溶液
裝置C的作用是：。
（3）①甲同學認為測定煙氣中SO2的體積分數(shù)的裝置中存在缺陷，你覺得應如何改進。
②乙同學根據(jù)模擬煙氣的流速amL?min-1和t1min后測得的量筒內(nèi)液體的體積VmL，計算煙氣中二氧化硫的體積分數(shù)是。
Ⅲ.模擬煙氣通過轉(zhuǎn)化器的脫硫效率研究。
（4）E中溶液可以催化SO2與O2的反應生成SO42-，以達到脫硫的目的。若模擬煙氣仍以amL?min-1的流速通過轉(zhuǎn)化器E裝置，t2min后，向E裝置中加入酸化的BaCl2溶液，得到白色渾濁液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱量，得到mg固體。若實驗測得的氣體體積已折算為標準狀況下的體積，則該轉(zhuǎn)化器的脫硫效率是。發(fā)布：2024/12/30 4:30:1組卷：74引用：2難度：0.6 -
2．研究表明，硫酸型酸雨的形成與空氣中氮的氧化物和碳氫化合物有關，其部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 7:0:1組卷：3引用：1難度：0.7 -
3．認識含硫物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化規(guī)律，能幫助我們更好地認識自然和保護環(huán)境。
（1）酸雨的形成原因，將SO2氣體通入蒸餾水中，取出部分溶液并用pH計測定其pH，每隔 10min讀數(shù)一次，所得數(shù)據(jù)如下：
隨著時間的推移，pH逐漸變小的原因是時間（min） 0 10 20 30 40 pH 4.95 4.94 4.86 4.85 4.85 （用化學方程式表示）。
（2）防治SO2對環(huán)境的污染。
①從物質(zhì)分類角度看，SO2屬于酸性氧化物，工業(yè)上常用熟石灰將SO2轉(zhuǎn)化為亞硫酸鹽，寫出所得亞硫酸鹽的化學式：。
②從元素價態(tài)看，SO2中S元素為+4價，既具有氧化性，又具有還原性。用生物質(zhì)熱解氣（主要成分為CO、CH4、H2）可將SO2在高溫下還原成單質(zhì)硫。寫出CO還原SO2反應的化學方程式：。
（3）獲取空氣質(zhì)量信息。某化學小組為了測定空氣中SO2的體積分數(shù)，做了如下實驗：取標準狀況下的空氣20.00L（含N2、O2、CO2、SO2），緩慢通過足量溴水，反應的化學方程式為：SO2+Br2+H2O→2HBr+H2SO4。在所得溶液中加入稍過量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾后將沉淀洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為4.66g?？諝鈽悠分蠸O2的體積分數(shù)為。
（4）你認為減少酸雨可采取的措施是（填字母）。①少用煤作燃料②把工廠煙囪造高③化石燃料脫硫④在已酸化的土壤中加生石灰⑤開發(fā)新能源
A.①②③
B.②③④⑤
C.①③⑤
D.①③④⑤發(fā)布：2024/12/30 5:0:1組卷：59引用：3難度：0.8
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