某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用帶刻度的集氣瓶排水法收集氫氣，每隔1分鐘記錄一次數(shù)據(jù)（累計(jì)值）：
| 時(shí)間（min） | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 氫氣體積（mL） | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
反應(yīng)速率逐漸增大
反應(yīng)速率逐漸增大
．造成這種變化的主要因素是
鋅與鹽酸反應(yīng)放熱，使溶液溫度升高
鋅與鹽酸反應(yīng)放熱，使溶液溫度升高
；從3～5分鐘時(shí)間段內(nèi)，產(chǎn)生氫氣的速率是如何變化的？答：反應(yīng)速率逐漸減小
反應(yīng)速率逐漸減小
．造成這種變化的主要因素是隨著反應(yīng)進(jìn)行，c（H+）逐漸減小
隨著反應(yīng)進(jìn)行，c（H+）逐漸減小
．（2）在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，能減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量的是
AB
AB
．A．蒸餾水 B．NaCl溶液 C．Na2CO3溶液 D．CuSO4溶液
（3）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5分鐘五個(gè)時(shí)間段中，反應(yīng)速率最大的時(shí)間段的鹽酸的反應(yīng)速率為
0.1 mol/（L?min）
0.1 mol/（L?min）
（設(shè)溶液體積不變，上述氣體體積為標(biāo)況下數(shù)據(jù)）．【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．
【答案】反應(yīng)速率逐漸增大；鋅與鹽酸反應(yīng)放熱，使溶液溫度升高；反應(yīng)速率逐漸減?。浑S著反應(yīng)進(jìn)行，c（H+）逐漸減?。籄B；0.1 mol/（L?min）
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：11引用：2難度：0.3
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1．下列條件的變化，是因?yàn)槲漳芰慷黾訂挝惑w積內(nèi)的反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)致使反應(yīng)速率加快的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/6 6:0:5組卷：3引用：1難度：0.8 -
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