海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如圖：
（1）請列舉海水淡化的兩種方法：蒸餾法蒸餾法、電滲析法或離子交換法電滲析法或離子交換法。
（2）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，其目的是富集溴元素富集溴元素。
（3）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關反應的離子方程式為Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-。
（4）某化學研究性學習小組為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關資料知：Br2的沸點為59℃，微溶于水，有毒并有強腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后，畫了如圖裝置簡圖：
請你參與分析討論：
①圖中儀器B的名稱是冷凝管冷凝管；
②整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因溴腐蝕橡膠溴腐蝕橡膠；
③實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關鍵條件控制溫度計b的溫度，并收集59℃的餾分控制溫度計b的溫度，并收集59℃的餾分。
【考點】海水淡化．
【答案】蒸餾法；電滲析法或離子交換法；富集溴元素；Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-；冷凝管；溴腐蝕橡膠；控制溫度計b的溫度，并收集59℃的餾分
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：24引用：2難度：0.5
相似題
-
1．廣西北部灣擁有豐富的海洋資源．關注海洋健康，守護蔚藍星球，是每個公民義不容辭的責任。基于海水資源開發(fā)的氯堿工業(yè)、海水提鎂等工業(yè)蓬勃發(fā)展。如圖1是海水綜合利用的部分流程圖，據(jù)圖回答問題：
（1）步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中不涉及氧化還原反應的是：。
（2）粗鹽中含Mg2+、Ca2+、SO42-等雜質(zhì)，為除去以上雜質(zhì)離子，可加入足量的①Na2CO3溶液②溶BaCl2液③NaOH溶液過濾后加入稀鹽酸，以上操作順序錯誤的是（填字母）。
A．①②③
B．②①③
C．②③①
D．③②①
檢驗提純后的溶液中是否還存在SO42-的操作是。
（3）步驟Ⅱ是侯氏制堿法的重要步驟，即將二氧化碳通入氨化的飽和食鹽水中，使溶解度小的碳酸氫鈉從溶液中析出，寫出該反應的化學方程式。
（4）圖中制漂白粉的反應中，消耗標準狀況下11.2LCl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是NA。
（5）圖中虛框提鎂的過程中，沒有涉及的化學反應類型是（填字母）。
A．化合反應
B．分解反應
C．復分解反應
D．置換反應
（6）空氣吹出的Br2可以采用純堿溶液吸收，吸收后得到NaBr和NaBrO3溶液，同時有CO2放出，該反應的離子方程式是。
（7）圖2是實驗室蒸餾裝置圖，可利用此裝置將海水淡化，該裝置中有一處錯誤，該錯誤之處是。發(fā)布：2024/11/13 8:0:1組卷：35引用：1難度：0.7 -
2．海洋是一座巨大的化學資源寶庫，如圖是從海水中提取若干種化學物質(zhì)的流程圖，則下列說法正確的是（ ）
發(fā)布：2024/8/17 17:0:1組卷：49引用：7難度：0.9 -
3．海洋是地球上最大的資源寶庫，海水淡化及海水資源的綜合利用具有重要意義。回答下列問題：
（1）用蒸餾法將海水淡化的裝置如圖，冷凝管的進水口是（填“a”或“b”）。
（2）海水提溴技術(shù)涉及反應：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4是利用了Br2的（填“氧化性”或“還原性”）。
（3）粗鹽中常含有Ca2+、Mg2+、等雜質(zhì)離子，正確的除雜操作順序為SO2-4。
①加入稍過量的BaCl2溶液；
②加入稍過量的Na2CO3溶液；
③加入適量的稀鹽酸；
④加入稍過量的NaOH溶液；
⑤過濾。
A.④①②③⑤
B.②①④⑤③
C.①②⑤③④
D.①④②⑤③
（4）用電解熔融氯化鎂的方法可制取鎂，該反應為；檢驗MgCl2溶液中是否含有NaCl殘留的方法是。發(fā)布：2024/7/25 8:0:9組卷：6引用：1難度：0.7