我國化學(xué)家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，對世界制堿工業(yè)做出了巨大貢獻(xiàn)。聯(lián)合制堿法的主要過程如圖所示。
沉淀池反應(yīng)：NaCl+CO2+NH3+H2O 低溫 NaHCO3↓+NH4Cl。
（1）“侯氏制堿法”譽(yù)滿全球，其中的“堿”為 Na2CO3Na2CO3（填化學(xué)式），俗稱 純堿或蘇打純堿或蘇打。
（2）實驗室模擬“侯氏制堿法”，下列操作未涉及的是 BB。
A．
B．
C．
D．
（3）煅燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑，2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑，。
（4）使用原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計了 循環(huán)Ⅰ循環(huán)Ⅰ（填上述流程中的編號）的循環(huán)，流程中物質(zhì)X為 CO2CO2（填化學(xué)式）。
（5）該流程提取的副產(chǎn)品為 NH4ClNH4Cl（填化學(xué)式），其用途 作化肥作化肥（寫一種）。
（6）簡單的檢驗方案的一般敘述過程為：①取試樣，②加檢驗試劑，③現(xiàn)象，④結(jié)論。為驗證產(chǎn)品純堿中含有雜質(zhì)NaCl,簡單的檢驗方案是：取少量試樣溶于水后，加入足量的稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀，說明有氯離子存在，則可證明樣品中含有氯化鈉加入足量的稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀，說明有氯離子存在，則可證明樣品中含有氯化鈉。
低溫
△
△
【考點(diǎn)】純堿工業(yè)（侯氏制堿法）．
【答案】Na2CO3；純堿或蘇打；B；2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑，；循環(huán)Ⅰ；CO2；NH4Cl；作化肥；加入足量的稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀，說明有氯離子存在，則可證明樣品中含有氯化鈉
△
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：29引用：1難度：0.6
相似題
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1．“侯氏制堿法”的主要過程如圖（部分物質(zhì)已略去）。
下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/8 0:0:1組卷：109引用：4難度：0.7 -
2．以NaCl為原料，可制取純堿。Na2CO3可用侯氏制堿法制取，主要涉及如下反應(yīng)：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O，下列有關(guān)實驗室模擬侯氏制堿法的實驗原理和裝置正確的是（ ?。?br />△
A．制取CO2 B．制取NaHCO3 C．分離NaHCO3 D．制取Na2CO3 發(fā)布：2024/12/8 18:0:1組卷：159引用：5難度：0.8 -
3．氨堿法（索氏）和聯(lián)合制堿法（侯氏）是兩大重要的工業(yè)制堿法，下列表達(dá)正確的是（ ?。?br />
氨堿法 聯(lián)合制堿法 A 原料 食鹽、氨氣、生石灰 食鹽、氨氣、二氧化碳 B 副產(chǎn)物 氯化鈣 氯化銨 C 循環(huán)物質(zhì) 氨氣、二氧化碳 氯化鈉 D 評價 原料易得、設(shè)備簡單、能耗低 原料利用率高、廢棄物少 發(fā)布：2024/12/16 6:0:1組卷：38引用：2難度：0.8
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