氯化亞銅（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，熔點422℃，沸點1366℃，在空氣中迅速被氧化成綠色，常用作有機合成工業(yè)中的催化劑。以粗鹽水（含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)）、Cu、稀硫酸、SO2等為原料合成CuCl的工藝流程如圖：
（1）A的化學式為Na2CO3Na2CO3。
（2）寫出反應Ⅴ的化學方程式2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O。
（3）寫出反應Ⅵ的離子方程式2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42-2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42-。
（4）本工藝中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是（化學式表示）NaOH、H2SO4NaOH、H2SO4。
（5）反應VI后，過濾得到CuCl沉淀。用無水乙醇洗滌沉淀，在真空干燥機內(nèi)于70℃干燥2小時，冷卻，密封包裝即得產(chǎn)品。于70℃真空干燥的目的是加快乙醇和水的蒸發(fā)，防止CuCl被空氣氧化加快乙醇和水的蒸發(fā)，防止CuCl被空氣氧化。
（6 ）已知：CuCl（s）與O2反應生成CuCl2（s）和一種黑色固體。在25℃、101kPa條件下，該反應每消耗1mol CuCl（s），放熱44.4kJ，該反應的熱化學方程式是4CuCl（s）+O2（g）=2CuO（s）+2CuCl2（s）△H=-177.6kJ/mol4CuCl（s）+O2（g）=2CuO（s）+2CuCl2（s）△H=-177.6kJ/mol。
【答案】Na2CO3；2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O；2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42-；NaOH、H2SO4；加快乙醇和水的蒸發(fā)，防止CuCl被空氣氧化；4CuCl（s）+O2（g）=2CuO（s）+2CuCl2（s）△H=-177.6kJ/mol
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：3引用：1難度：0.4
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
2．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關說法錯誤的是（ ）
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：27引用：2難度：0.9 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應，但能與SiO2反應．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1