已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A是元素周期表中原子半徑最小的元素，D3B中陰、陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B、C均可分別與A形成10電子分子，B、C處于同一周期，兩者可以形成許多種共價(jià)化合物，C、F處于同一主族，B原子最外電子層的p能級(jí)處于半滿狀態(tài)，C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，E最外層電子數(shù)比最內(nèi)層多1。回答下列問(wèn)題：
（1）E元素基態(tài)原子的電子排布式為 1s22s22p63s23p11s22s22p63s23p1。
（2）用電子排布圖表示F元素原子的價(jià)電子排布：
。
（3）F、G元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸中酸性較強(qiáng)的是 HClO4HClO4（填化學(xué)式）。
（4）離子半徑：D+＜＜（填“＜”“＞”或“=”，下同）B3-，第一電離能：B ＞＞C，電負(fù)性：C ＞＞F。
（5）A、C形成的一種綠色氧化劑X有廣泛應(yīng)用，X分子中A、C原子個(gè)數(shù)比為1：1，X的電子式為 
。
試寫出Cu、稀硫酸與X反應(yīng)制備硫酸銅的離子方程式：Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2OCu+2H++H2O2═Cu2++2H2O。
（6）寫出E的單質(zhì)與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑。
【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．
【答案】1s22s22p63s23p1；；HClO4；＜；＞；＞；；Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O；2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑
；HClO4；＜；＞；＞；；Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O；2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：4引用：2難度：0.7
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1．如圖是元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：15引用：4難度：0.5 -
2．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價(jià)電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負(fù)性最小，N的最高價(jià)含氧酸酸性最強(qiáng)。下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：47引用：1難度：0.5 -
3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質(zhì)量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）G單質(zhì)與E的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學(xué)式是．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5
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