硫的多種化合物在工業(yè)中有重要應(yīng)用。
（1）Na₂S₂可以做制革工業(yè)中原皮的脫毛劑，寫出Na₂S₂的電子式
。
（2）連二亞硫酸鈉（Na₂S₂O₄）又稱保險粉，可作木漿造紙的漂白劑，其水溶液性質(zhì)不穩(wěn)定，有極強(qiáng)的還原性。
①Na₂S₂O₄中S元素的化合價為
+3
+3

②將甲酸（HCOOH）和NaOH溶液混合，再通入SO₂氣體，會得到保險粉，此時甲酸被氧化為CO₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
HCOOH+2SO₂+2NaOH=Na₂S₂O₄+CO₂+H₂O
HCOOH+2SO₂+2NaOH=Na₂S₂O₄+CO₂+H₂O
。
③Na₂S₂O₄暴露于空氣中易吸收氧氣和水蒸氣而變質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)時，當(dāng)氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2時，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2Na₂S₂O₄+O₂+2H₂O=4NaHSO₃
2Na₂S₂O₄+O₂+2H₂O=4NaHSO₃
。
（3）鉻會造成環(huán)境污染，某酸性廢水中含有Cr₂O₇^2-，處理時可用焦亞硫酸鈉（Na₂S₂O₅）將Cr₂O₇^2-轉(zhuǎn)化為毒性較低的Cr³⁺，再調(diào)節(jié)pH至8，使鉻元素沉降，分離出污泥后測得廢水中Cr³⁺濃度為0.52mg/L，達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。
①寫出Na₂S₂O₅參加反應(yīng)的離子方程式
3S₂O₅^2-+2Cr₂O₇^2-+10H⁺=6SO₄^2-+4Cr³⁺+5H₂O
3S₂O₅^2-+2Cr₂O₇^2-+10H⁺=6SO₄^2-+4Cr³⁺+5H₂O
。
②處理后的廢水中Cr³⁺的物質(zhì)的量濃度為
1×10^-5
1×10^-5
。

【答案】

；+3；HCOOH+2SO₂+2NaOH=Na₂S₂O₄+CO₂+H₂O；2Na₂S₂O₄+O₂+2H₂O=4NaHSO₃；3S₂O₅^2-+2Cr₂O₇^2-+10H⁺=6SO₄^2-+4Cr³⁺+5H₂O；1×10^-5

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：22引用：2難度：0.5

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