利用“價(jià)類二維圖”研究物質(zhì)的性質(zhì)，是一種有效的學(xué)習(xí)方法。如圖1是鐵元素及其化合物的二維圖的部分信息。
（1）X的化學(xué)式為Fe2O3Fe2O3，圖中只具有還原性的物質(zhì)是FeFe。（寫化學(xué)式）
（2）實(shí)驗(yàn)室制備Fe（OH）2時(shí)，常伴隨著反應(yīng)②發(fā)生，此時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。
（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式2Fe+3Cl2 點(diǎn)燃 2FeCl32Fe+3Cl2 點(diǎn)燃 2FeCl3。
（4）為探究Fe（NO3）2晶體的熱分解產(chǎn)物。某化學(xué)興趣小組按圖2進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：
①實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到A處試管中有紅棕色氣體生成，說(shuō)明硝酸亞鐵晶體分解產(chǎn)物含有NO2NO2，B中無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，說(shuō)明分解產(chǎn)物中含有H2OH2O。
②檢驗(yàn)熱分解后的固體為氧化鐵的方案為
點(diǎn)燃
點(diǎn)燃
| 實(shí)驗(yàn)步驟 | 現(xiàn)象 |
| （i）取反應(yīng)后少量紅棕色固體于試管中，加入稀硫酸溶解 | 溶解后得 棕黃 棕黃 色溶液 |
| （ii）向少許（ⅰ）溶液中滴入少量 KSCN溶液 KSCN溶液 |
溶液變成紅色 |
4Fe（NO3）2?xH2O 4xH2O+8NO2↑+2Fe2O3+O2↑
△
4Fe（NO3）2?xH2O 4xH2O+8NO2↑+2Fe2O3+O2↑
。 △
【答案】Fe2O3；Fe；白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；2Fe+3Cl2 2FeCl3；NO2；H2O；棕黃；KSCN溶液；4Fe（NO3）2?xH2O 4xH2O+8NO2↑+2Fe2O3+O2↑
點(diǎn)燃
△
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：88引用：1難度：0.3
相似題
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1．鐵的氧化物有很多，在中學(xué)化學(xué)中經(jīng)常提到的有FeO、Fe2O3和Fe3O4，而且在一定條件下它們之間是可以相互轉(zhuǎn)化的，例如：在1400℃以上的溫度下加熱Fe2O3時(shí)，F(xiàn)e2O3會(huì)部分失去氧，生成Fe3O4．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 3:30:1組卷：402引用：6難度：0.9 -
2．下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/3 8:0:1組卷：17引用：1難度：0.7 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應(yīng)，但能與SiO2反應(yīng)．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時(shí)產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）為測(cè)定過(guò)濾所得濾液中Fe2+的含量，實(shí)驗(yàn)室中常用酸性高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定，寫出該反應(yīng)的離子方程式：；實(shí)驗(yàn)中所用酸性高錳酸鉀溶液濃度為0.10mol/L，濾液用滴定管量取20.00ml,用酸性高錳酸鉀溶液滴定到終點(diǎn)時(shí)消耗了標(biāo)準(zhǔn)的酸性高錳酸鉀溶液12.04ml,濾液中c（Fe2+）=．
（3）若在空氣中“酸浸”時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 萬(wàn)全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（5）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：24引用：2難度：0.5
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