下表為元素周期表的一部分，其中的字母代表對應(yīng)的元素．
| A | |||||||||||||||||
| B | C | D | |||||||||||||||
| E | X | Y | |||||||||||||||
| Z | W |
1s22s22p63s23p6
1s22s22p63s23p6
；該元素在元素周期表中的位置為第 三
三
周期第 ⅤⅡA
ⅤⅡA
族（2）C的基態(tài)原子核外電子排布式為
1s22s22p3
1s22s22p3
；（3）B的基態(tài)原子中核外電子占據(jù)
4
4
種能量不同的原子軌道；（4）B、C、D三種元素的電負性由大到小的順序是
O＞N＞C
O＞N＞C
（用元素符號表示）．（5）X與D原子結(jié)合形成的XD42-離子的中心原子雜化類型為
sp3
sp3
雜化，空間構(gòu)型為 正四面體
正四面體
．（6）W元素的基態(tài)原子價電子排布為
3d104s1
3d104s1
，位于元素周期表第 四
四
周期第 ⅠB
ⅠB
族；（7）化合物EA與水反應(yīng)時，有氣體生成，該化學反應(yīng)方程式為
NaH+H2O═NaOH+H2↑
NaH+H2O═NaOH+H2↑
（8）化合物B3C4晶體中，元素B的化合價為
+4
+4
，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石類似，但硬度比金剛石大的原因是 C-N鍵長比C-C鍵短，則共價鍵強
C-N鍵長比C-C鍵短，則共價鍵強
（9）元素X、Z、B、C所形成的Z（XBC）3是配合物，若中心原子與配位離子主要是以1：1的個數(shù)比配合所得離子顯血紅色，則該配合物的配離子化學式為
[Fe（SCN）]2+
[Fe（SCN）]2+
（用元素符號代替字母回答），該配合物包含的化學鍵有 ABD
ABD
A．離子鍵
B．極性鍵
C．非極性鍵
D．配位鍵
【答案】1s22s22p63s23p6；三；ⅤⅡA；1s22s22p3；4；O＞N＞C；sp3；正四面體；3d104s1；四；ⅠB；NaH+H2O═NaOH+H2↑；+4；C-N鍵長比C-C鍵短，則共價鍵強；[Fe（SCN）]2+；ABD
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：11引用：2難度：0.1
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1．如圖是元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：15引用：4難度：0.5 -
2．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負性最小，N的最高價含氧酸酸性最強。下列說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：47引用：1難度：0.5 -
3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質(zhì)量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學方程式為．
（4）G單質(zhì)與E的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學式是．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5
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