運用化學反應原理研究碳、氮等單質(zhì)和化合物的反應有重要意義。
（1）有科學家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相關熱化學方程式如下：
6FeO（s）+CO2（g）═2Fe3O4（s）+C（s）△H=-76.0kJ?mol一1
①上述反應中每生成1mol Fe3O4，轉移電子的物質(zhì)的量為22mol。
②已知：C（s）+2H2O（g）═CO2 （g）+2H2（g）△H=+113.4kJ?mol一1，
則反應：3FeO（s）+H2O （g）═Fe3O4 （s）+H2 （g）的△H=+18.7kJ?mol-1+18.7kJ?mol-1。
（2）工業(yè)生產(chǎn)可以用NH3（g）與CO2（g）經(jīng)兩步反應生成尿素[CO（NH2）2]，兩步反應的能量變化示意圖如下：
則NH3（g）與CO2（g）反應生成尿素的熱化學方程式為2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-134kJ?mol-12NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-134kJ?mol-1。
（3）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水，科學家利用此原理，設計成氨氣一氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是負極負極（填“正極”或“負極”）；堿性條件下，該電極發(fā)生反應的電極反應式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O。
（4）華盛頓大學的研究人員研究出一種方法，可實現(xiàn)水泥生產(chǎn)時CO2零排放，其基本原理如圖所示：
①上述生產(chǎn)過程的能量轉化方式是acac。
a、電能轉化為化學能
b、太陽能轉化為電能
c、太陽能轉化為化學能
d、化學能轉化為電能
②上述電解反應在溫度小于 900℃時進行，碳酸鈣先分解為CaO和CO2，電解質(zhì)為熔融碳酸鈉，陰極反應式為3CO2+4e-═C+2CO32-，則陽極的電極反應式為2CO32--4e-═2CO2↑+O2↑2CO32--4e-═2CO2↑+O2↑。
【考點】熱化學方程式；原電池與電解池的綜合．
【答案】2；+18.7kJ?mol-1；2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-134kJ?mol-1；負極；2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O；ac；2CO32--4e-═2CO2↑+O2↑
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：9引用：2難度：0.6
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（1）圖1的四個過程中能量轉化形式有
A．2種 B.3種 C.4種 D.4種以上
（2）電解過程要消耗大量的電能，而使用微生物作催化劑在陽光下也能分解水．
2H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H 1 2H2O（1）通電2H2（g）+O2（g）△H2光照催化劑
以上反應的△H1△H2（選填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ．mol-1，依據(jù)圖2能量變化寫出氫氣燃燒生產(chǎn)液態(tài)水的熱化學方程式
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①NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應生成NaBO2，且反應前后B的化合價不變，該反應的化學方程式為
②鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣生產(chǎn)氫化物：LaNi3（s）+3H2（g）═LaNi3H6（s）△H＜0，欲使LaNi3H6（s）釋放出氣態(tài)氫，根據(jù)平衡移動的原理，可改變的條件之一是
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