水污染問題是當前全世界關注的焦點問題．我們每一個人都應該自覺地保護水資源，防止污水的隨意排放．化學實驗中往往會產(chǎn)生污水，污水中的金屬離子如Ba2+和Ag+對水的污染作用很強．某次化學實驗后，回收的廢液中可能含有Ba2+和Ag+．
（1）請你用實驗的方法檢驗廢液中是否含有Ba2+和Ag+這兩種離子，寫出你所用的試劑和相關反應的離子方程．檢驗Ba2+所用的試劑：硫酸或酸化的硫酸鹽溶液硫酸或酸化的硫酸鹽溶液；檢驗Ag+所用的試劑：鹽酸或鹽酸鹽溶液鹽酸或鹽酸鹽溶液．相關反應的離子方程式為：Ba2++SO2-4=BaSO4↓Ba2++SO2-4=BaSO4↓； Ag++Cl-=AgCl↓Ag++Cl-=AgCl↓．
（2）若廢液中存在Ba2+和Ag+這兩種離子，某同學設計了下列方案處理廢液，根據(jù)要求回答下列問題：
操作1的名稱是：過濾過濾 C的化學式：AgAg
寫出下列轉化中反應的離子方程式：工業(yè)廢水轉化為A、B：2Ag++Fe=2Ag+Fe2+2Ag++Fe=2Ag+Fe2+；A轉化為C、D：Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑．
SO
2
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4
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2
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4
【考點】“三廢”處理與環(huán)境保護．
【答案】硫酸或酸化的硫酸鹽溶液；鹽酸或鹽酸鹽溶液；Ba2++=BaSO4↓；Ag++Cl-=AgCl↓；過濾；Ag；2Ag++Fe=2Ag+Fe2+；Fe+2H+=Fe2++H2↑
SO
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：18引用：2難度：0.5
相似題
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1．右圖是某燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖．裝置內發(fā)生的主要反應中不含（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 4:0:1組卷：328引用：16難度：0.9 -
2．下列說法不正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 5:30:2組卷：24引用：2難度：0.9 -
3．工業(yè)上常用微生物法、吸收法、電解法、還原法等消除硫、氮等引起的污染。
（1）微生物法脫硫
富含有機物的弱酸性廢水在SBR細菌作用下產(chǎn)生CH3COOH、H2等物質，可將廢水中還原為H2S，同時用N2或CO2將H2S從水中吹出，再用堿液吸收。SO2-4
①的空間構型為SO2-4．
②CH3COOH與在SBR細菌作用下生成CO2和H2S的離子方程式為SO2-4．
③將H2S從水中吹出時，用CO2比N2效果更好，其原因是．
（2）吸收法脫硫
煙氣中的SO2可以用“亞硫酸銨吸收法”處理，發(fā)生的反應為（NH4）2SO3+SO2+H2O═2NH4HSO3，測得25℃時溶液pH與各組分物質的量分數(shù)的變化關系如圖-1所示．b點時溶液pH=7，則n（）：n（NH+4）=HSO-3．
（3）電解法脫硫
用NaOH吸收后SO2，所得NaHSO3溶液經(jīng)電解后可制取Na2S2O4溶液，反應裝置如圖-2所示。電解時每有1molS2生成有O2-4molH+透過質子交換膜。
（4）還原法脫氮
用催化劑協(xié)同納米零價鐵去除水體中。其催化還原反應的過程如圖-3所示。NO-3
①該反應機理中生成N2的過程可描述為．
②過程中去除率及N2生成率如圖-4所示，為有效降低水體中氮元素的含量，宜調整水體pH為4.2，當pH＜4.2時，隨pH減小，N2生成率逐漸降低的原因是NO-3。發(fā)布：2024/12/30 5:30:2組卷：39引用：4難度：0.5