為測定某鐵合金中鐵的含量（雜質不溶于水，也不與酸反應，雜質中只有碳可在空氣中燃燒），進行如下實驗。請回答：
（1）實驗發(fā)生反應的化學方程式為 Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；
（2）列出求解濾液中溶質的質量（X）的比例式 98162=9.8gX98162=9.8gX；
（3）樣品中鐵的質量分數(shù)是 80%80%；
（4）用49%的濃硫酸配制上述實驗所需的稀硫酸，需要濃硫酸的質量是 20g20g；
（5）向過濾后所得的不飽和溶液中加46.6g水，所得溶液的溶質質量分數(shù)為 10%10%；
（6）若工業(yè)上用氧化鐵含量為80%的赤鐵礦200t來制取此鐵合金，能煉出上述鐵合金的質量為 56t56t。（假設煉制過程中鐵礦石的利用率為90%）?
98
162
=
9
.
8
g
X
98
162
=
9
.
8
g
X
【答案】Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；；80%；20g；10%；56t
98
162
=
9
.
8
g
X
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/8/29 0:0:8組卷：7引用：1難度：0.5
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數(shù)，現(xiàn)取一定質量的樣品粉末于質量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質量的稀硫酸，當加稀硫酸質量為85g時，反應恰好完全（雜質不反應且產生的氣體全部逸出），反應過程中的質量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質量為g.
（2）計算樣品中鐵的質量分數(shù)（寫出解題過程）．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數(shù)，現(xiàn)取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數(shù)的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質的質量分數(shù)。（寫出計算過程，結果保留一位小數(shù)）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數(shù)，現(xiàn)取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數(shù)的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）求樣品中鐵的質量分數(shù)；反應后所得溶液中的溶質的質量分數(shù)。（寫出計算過程，結果保留一位小數(shù)）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3