KMnO4是一種高效氧化劑可用來(lái)氧化吸附有機(jī)異味物。也可以與水中的雜質(zhì)如二價(jià)鐵、錳、硫、氰、酚等反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室常用Na2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定未知濃度的KMnO4溶液，發(fā)生反應(yīng)：5C2O2-4+2MnO-4+16H++4H2O═2[Mn（H2O）6]2++10CO2↑。
根據(jù)以上信息，完成下列問(wèn)題：
（1）按電子排布K位于元素周期表的 ss區(qū)，基態(tài)Mn2+的核外電子排布式可表示為 [Ar]3d5[Ar]3d5。
（2）1mol[Mn（ H2O）6]2+中所含有的共價(jià)鍵數(shù)目為 18NA18NA。
（3）基態(tài)C原子的核外電子中占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為 啞鈴形啞鈴形。C2O2-4中碳原子的軌道雜化類(lèi)型是 sp2sp2。
（4）同主族元素氧、硫、硒對(duì)應(yīng)最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：H2O＞H2Se＞H2S，原因是 分子晶體隨著相對(duì)分子質(zhì)量變大，分子變形性變大，分子間作用力增強(qiáng)，沸點(diǎn)升高，H2O由于分子間形成分子間氫鍵，使沸點(diǎn)異常升高，最終導(dǎo)致沸點(diǎn)變化為：H2O＞H2Se＞H2S分子晶體隨著相對(duì)分子質(zhì)量變大，分子變形性變大，分子間作用力增強(qiáng)，沸點(diǎn)升高，H2O由于分子間形成分子間氫鍵，使沸點(diǎn)異常升高，最終導(dǎo)致沸點(diǎn)變化為：H2O＞H2Se＞H2S。
（5）β-MnSe的結(jié)構(gòu)中Se為面心立方最密堆積，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①β-MnSe中Mn的配位數(shù)為 44。
②若該晶體的晶胞參數(shù)為apm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA．則距離最近的兩個(gè)錳原子之間的距離為 22a22apm,β-MnSe 的密度ρ=4×134NA?（a×10-10）34×134NA?（a×10-10）3 （ 列出表達(dá)式）g?cm-3。
O
2
-
4
M
n
O
-
4
O
2
-
4
2
2
2
2
4
×
134
N
A
?
（
a
×
1
0
-
10
）
3
4
×
134
N
A
?
（
a
×
1
0
-
10
）
3
【答案】s；[Ar]3d5；18NA；啞鈴形；sp2；分子晶體隨著相對(duì)分子質(zhì)量變大，分子變形性變大，分子間作用力增強(qiáng)，沸點(diǎn)升高，H2O由于分子間形成分子間氫鍵，使沸點(diǎn)異常升高，最終導(dǎo)致沸點(diǎn)變化為：H2O＞H2Se＞H2S；4；a；
2
2
4
×
134
N
A
?
（
a
×
1
0
-
10
）
3
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書(shū)面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：64引用：8難度：0.7
相似題
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1．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個(gè)未成對(duì)電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個(gè)能層，K、L、M全充滿(mǎn)，最外層只有一個(gè)電子．
試回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為，F(xiàn)的價(jià)層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)填寫(xiě)），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應(yīng)式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍(lán)色沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液，再向深藍(lán)色透明溶液中加入乙醇，析出深藍(lán)色晶體．藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如圖2所示：已知兩個(gè)最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對(duì)原子質(zhì)量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5 -
2．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱(chēng)摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱(chēng)為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號(hào)表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長(zhǎng)為a nm、FeS2相對(duì)式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）基態(tài)碳原子的價(jià)層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類(lèi)型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點(diǎn)和面心。已知：C60晶胞棱長(zhǎng)為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成），則平均每一個(gè)C60晶胞中有個(gè)正四面體空隙和4個(gè)正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿(mǎn)所有空隙后，這類(lèi)C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿(mǎn)所有空隙，距離最近的兩個(gè)Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4
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