NaCl是一種重要的化工原料。
（1）從海水中提取粗鹽的流程如下：

①圖中A表示的是

蒸發(fā)

蒸發(fā)

池。
②粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除包括溶解、過濾、蒸發(fā)等操作。在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行上述3種操作都需要使用的儀器是

玻璃棒

玻璃棒

（填名稱）。
③粗鹽中還含有MgCl₂、CaCl₂等可溶性雜質(zhì)。為進(jìn)一步除雜，向粗鹽水中加入過量NaOH溶液、Na₂CO₃溶液和稀鹽酸，加入NaOH溶液的目的是

除去氯化鎂

除去氯化鎂

。
（2）配制NaCl飽和溶液。
①20℃時(shí)，NaCl的溶解度為36.0g。配制20℃時(shí)50gNaCl的飽和溶液，需要NaCl的質(zhì)量為

13.2g

13.2g

（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）。
②下列操作會(huì)導(dǎo)致配得的NaCl溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是

ab

ab

填序號(hào)）。
a.稱量氯化鈉時(shí)，砝碼放在左盤，并使用了游碼
b.用量筒量水時(shí)，仰視凹液面的最低處讀數(shù)
c.配好的溶液轉(zhuǎn)移至細(xì)口瓶時(shí)，有液體濺出
（3）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法生產(chǎn)燒堿，其原理示意圖如圖：

①寫出電解槽中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

2NaCl+2H₂O

通電

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

2NaCl+2H₂O

通電

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

。
②氯堿工業(yè)生產(chǎn)的燒堿樣品中常含有Na₂CO₃等雜質(zhì)。小芳同學(xué)對(duì)久置的燒堿樣品的成分進(jìn)行了如下探究，請(qǐng)補(bǔ)充完整下列實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)1：取樣品于燒杯中，加足量的水溶解。
實(shí)驗(yàn)2：

向溶液中加入過量的CaCl₂（或BaCl₂）溶液，有白色沉淀生成

向溶液中加入過量的CaCl₂（或BaCl₂）溶液，有白色沉淀生成

，過濾，得濾渣和濾液。
實(shí)驗(yàn)3：向?qū)嶒?yàn)2所得濾液中滴加酚酞，溶液顯紅色。
結(jié)論：樣品中含有NaOH和Na₂CO₃。
反思：若將實(shí)驗(yàn)3方案改為：向?qū)嶒?yàn)2所得濾液中通入二氧化碳，此方案能否得出結(jié)論并闡述理由。

能，是因?yàn)橥ㄈ攵趸?，如果含有氫氧化鈉，則氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和過量的氯化鈣或氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀

能，是因?yàn)橥ㄈ攵趸?，如果含有氫氧化鈉，則氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和過量的氯化鈣或氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀

。
③取20℃時(shí)50kg飽和的NaCl溶液用電解的方法生產(chǎn)燒堿，可制得多少千克燒堿？（數(shù)值精確到0.1）