工業(yè)上利用廢鎳催化劑（主要成分為NiO，還含有一定量的ZnO、Fe2O3、SiO2、CaO等制備一水合氫氧化氧鎳（2NiOOH?H2O）的工藝流程如圖：
相關(guān)金屬離子[c0（Xn+）=0.1mol?L-1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：
| 金屬離子 | Ca2+ | Zn2+ | Ni2+ | Fe3+ |
| 開(kāi)始沉淀時(shí)的pH | 10.6 | 7.6 | 7.1 | 1.5 |
| 完全沉淀時(shí)的pH | 13.1 | 8.3 | 9.2 | 2.8 |
（1）寫出一種能提高“酸浸”速率的措施：
粉碎廢鎳催化劑或適當(dāng)加熱或適當(dāng)增大酸的濃度或攪拌
粉碎廢鎳催化劑或適當(dāng)加熱或適當(dāng)增大酸的濃度或攪拌
。（2）濾渣1的主要成分SiO2和
CaSO4
CaSO4
（填化學(xué)式）。（3）試劑X用于調(diào)節(jié)溶液的pH，則調(diào)控pH的范圍是
2.8≤pH＜7.1
2.8≤pH＜7.1
。（4）已知“除鐵”后所得100mL溶液中c（Ca2+）=0.02mol?L-1，加入100mLNH4F溶液（忽略混合后溶液體積的變化），使Ca2+恰好沉淀完全[此時(shí)c（Ca2+）=1×10-5mol?L-1]，則所加溶液c（NH4F）=
0.08
0.08
mol?L-1[已知實(shí)驗(yàn)條件下，Ksp（CaF2）=4×10-9，不考慮F-的水解]。（5）“氧化”過(guò)程中加入的試劑Y是NaClO，寫出加入NaClO反應(yīng)生成一水合氫氧化氧鎳（2NiOOH?H2O）的離子方程式：
ClO-+2Ni2++4OH-=2NiOOH?H2O↓+Cl-
ClO-+2Ni2++4OH-=2NiOOH?H2O↓+Cl-
。（6）已知工業(yè)上也可以用Ni（OH）2作為陽(yáng)極、NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，通過(guò)電解氧化法制備NiOOH，其陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
Ni（OH）2-e-+OH-=NiOOH+H2O
Ni（OH）2-e-+OH-=NiOOH+H2O
。【答案】粉碎廢鎳催化劑或適當(dāng)加熱或適當(dāng)增大酸的濃度或攪拌；CaSO4；2.8≤pH＜7.1；0.08；ClO-+2Ni2++4OH-=2NiOOH?H2O↓+Cl-；Ni（OH）2-e-+OH-=NiOOH+H2O
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：31引用：3難度：0.4
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過(guò)20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應(yīng)方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過(guò)上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
2．我國(guó)青藏高原的鹽湖中蘊(yùn)藏著豐富的鋰資源，已探明的儲(chǔ)量約三千萬(wàn)噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：26引用：2難度：0.9 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應(yīng)，但能與SiO2反應(yīng)．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時(shí)產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開(kāi)始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1
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