（Ⅰ）利用反應(yīng)CuSO₄+Fe═Cu+FeSO₄可設(shè)計(jì)為原電池。
（1）負(fù)極材料是

鐵

鐵

（寫名稱），電極反應(yīng)為

Fe-2e^-═Fe²⁺

Fe-2e^-═Fe²⁺

。
（2）正極電極反應(yīng)式為

Cu²⁺+2e^-═Cu

Cu²⁺+2e^-═Cu

。
（3）溶液中SO₄^2-向

負(fù)

負(fù)

極移動(dòng)。
（Ⅱ）工業(yè)合成氨反應(yīng)：N₂+3H₂?2NH₃是一個(gè)放熱的可逆反應(yīng)，反應(yīng)條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑。
（4）如果將1mol N₂和3mol H₂混合，使其充分反應(yīng)，放出的熱量小于總理論數(shù)值，其原因是

該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1mol N₂和3mol H₂不能完全反應(yīng)，因此放出的能量總是小于理論數(shù)值

該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1mol N₂和3mol H₂不能完全反應(yīng)，因此放出的能量總是小于理論數(shù)值

。
（5）實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成氨時(shí)，在容積為2L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)經(jīng)過10min后，生成10mol NH₃，則用N₂表示的化學(xué)反應(yīng)速率為

0.25

0.25

mol?L^-1?min^-1。
（6）一定條件下，當(dāng)合成氨的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列說法正確的是

acef

acef

。
a.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
b.正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為0
c.反應(yīng)達(dá)到最大限度
d.N₂和H₂的濃度相等
e.生成1mol N₂的同時(shí)，消耗2mol NH₃
f.生成3mol H₂的同時(shí)，生成2mol NH₃