某化學(xué)小組欲定量探究含I^-對H₂O₂溶液發(fā)生分解時化學(xué)反應(yīng)速率的影響。該小組先取10mL0.40molL^-1H₂O₂溶液利用如圖裝置進(jìn)行實驗，得到了如下數(shù)據(jù)：

t/min	0	2	4	6	8	10
V（O2）/mL	0.0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.9

說明：①表中V（O₂）是折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下O₂的體積；
②假設(shè)反應(yīng)過程中溶液體積的變化忽略不計。
（1）檢查該裝置氣密性的操作為

關(guān)閉分液漏斗活塞，向外拉動注射器至一定位置，放開能夠恢復(fù)到原來的位置，則證明氣密性良好

關(guān)閉分液漏斗活塞，向外拉動注射器至一定位置，放開能夠恢復(fù)到原來的位置，則證明氣密性良好

。
（2）0～6min的平均反應(yīng)速率：v（H₂O₂）=

3.3×10^-2mol?L^-1?min^-1

3.3×10^-2mol?L^-1?min^-1

（保留兩位有效數(shù)字），0～6min的平均反應(yīng)速率

大于

大于

6～10min的平均反應(yīng)速率（填“＞”“＜”或“=”），原因是

隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，化學(xué)反應(yīng)速率降低

隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，化學(xué)反應(yīng)速率降低

。
（3）已知：2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）ΔH=-196kJ?mol^-1。在含少量I^-的溶液中，H₂O₂的分解機(jī)理為：
①

H

2

O

2

+

I

-

→

H

2

O

+

I

O

-

慢
②

H

2

O

2

+

I

O

-

→

H

2

O

+

O

2

+

I

-

快
下列說法錯誤的是

ABD

ABD

（填標(biāo)號）。
A.該反應(yīng)活化能等于98kJ?mol^-1
B.IO^-是該反應(yīng)的催化劑
C.反應(yīng)速率與I^-的濃度有關(guān)
D.2v（H₂O₂）=2v（H₂O）=v（O₂）
E.反應(yīng)①的活化能高于反應(yīng)②
（4）對于H₂O₂的分解反應(yīng)，Cu²⁺也有一定的催化作用。為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，研究小組的同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗，發(fā)現(xiàn)滴加FeCl₃溶液的試管產(chǎn)生的氣泡更劇烈，研究小組得出了“Fe³的催化效果一定比Cu²⁺更好”的結(jié)論，你認(rèn)為利用該現(xiàn)象得出的該結(jié)論

不合理

不合理

（填“合理”或“不合理”），原因是

雖然 Fe³⁺ 和 Cu²⁺ 濃度、體積都相同，但陰離子種類和濃度不一樣

雖然 Fe³⁺ 和 Cu²⁺ 濃度、體積都相同，但陰離子種類和濃度不一樣

。某同學(xué)將0.1mol?L^-1CuSO₄溶液改為0.15mol?L^-1CuCl₂溶液進(jìn)行實驗，現(xiàn)象與上述實驗一致，故研究小組得出了“Fe³⁺催化效果更好”的結(jié)論，其理由是

控制了陰離子濃度和種類一樣，F(xiàn)e³⁺的濃度比Cu²⁺小，如果出現(xiàn)反應(yīng)更劇烈，則可以證明 Fe³⁺ 比 Cu²⁺ 催化效果更好

控制了陰離子濃度和種類一樣，F(xiàn)e³⁺的濃度比Cu²⁺小，如果出現(xiàn)反應(yīng)更劇烈，則可以證明 Fe³⁺ 比 Cu²⁺ 催化效果更好

。