我國科學(xué)家利用Fe₂Na₃/紅紫素催化劑實現(xiàn)CO₂還原制備CO，利用可見光催化還原CO₂，將CO₂轉(zhuǎn)化為增值化學(xué)原料（HCOOH、HCHO、CH₃OH等），這被認(rèn)為是一種可持續(xù)的CO₂資源化有效途徑。
（1）已知幾種物質(zhì)的燃燒熱（ΔH）如表1所示：

物質(zhì)	HCHO（g）	H2（g）
燃燒熱（ΔH）/（kJ?mol-1）	-570.8	-285.8

已知：H₂O（g）=H₂O（l）ΔH=-44kJ?mol^-1。CO₂（g）+2H₂（g）?HCHO（g）+H₂O（g）ΔH=

+43.2

+43.2

kJ?mol^-1
（2）在一定溫度下，將1molCO₂（g）和3molH₂（g）通入某恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO₂（g）+H₂（g）?HOOH（g），測得不同時刻容器中CO₂的體積分?jǐn)?shù)[φ（CO₂）]如表2所示。

t/min	0	10	20	30	40	50
φ（CO2）	0.250	0.230	0.215	0.205	0.200	0.200

達(dá)到平衡時CO₂的轉(zhuǎn)化率為

25%

25%

。
（3）將n（CO₂）：n（H₂）=1：4的混合氣體充入某密閉容器中，同時發(fā)生反應(yīng)1和反應(yīng)2。
反應(yīng)1：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）.ΔH₁=+41.2kJ?mol^-1
反應(yīng)2：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₂＜0。
在不同溫度、壓強下，測得相同時間內(nèi)CO₂的轉(zhuǎn)化率如圖1。0.1MPa時，CO₂的轉(zhuǎn)化率在600℃之后隨溫度升高而增大的主要原因是

反應(yīng)1的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)2的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，600℃之后，隨著溫度升高，反應(yīng)1正向進行的程度增大，反應(yīng)2向逆反應(yīng)方向進行，且相同時間內(nèi)反應(yīng)1消耗CO₂的量大于反應(yīng)2生成CO₂的量

反應(yīng)1的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)2的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，600℃之后，隨著溫度升高，反應(yīng)1正向進行的程度增大，反應(yīng)2向逆反應(yīng)方向進行，且相同時間內(nèi)反應(yīng)1消耗CO₂的量大于反應(yīng)2生成CO₂的量

。

（4）在一定溫度下，向容積為2L的恒容密閉容器中充入1molCO₂（g）和nmolH₂（g），僅發(fā)生（3）中的反應(yīng)2。實驗測得CH₃OH的平衡分壓與起始投料比[

n

（

H

2

）

n

（

C

O

2

）

]的關(guān)系如圖2。
①起始時容器內(nèi)氣體的總壓強為8pkPa,若10min時反應(yīng)到達(dá)c點，則0～10min內(nèi)，v（H₂）=

0.075

0.075

mol?L^-1?min^-1
②b點時反應(yīng)的平衡常數(shù)K_p=

1

27

p

2

1

27

p

2

（用含p的表達(dá)式表示）（kPa）^-2。（已知：用氣體分壓計算的平衡常數(shù)為K_p，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）
（5）我國科學(xué)家開發(fā)催化劑，以惰性材料為陽極，在酸性條件下電解還原CO₂制備HCHO，其陰極的電極反應(yīng)式為

CO₂+4e^-+4H⁺=HCHO+H₂O

CO₂+4e^-+4H⁺=HCHO+H₂O

。
（6）我國學(xué)者探究了BiIn合金催化劑電化學(xué)還原CO₂生產(chǎn)HCOOH的催化性能及機理，并通過DFT計算催化劑表面該還原過程的物質(zhì)的相對能量，如圖3所示（帶“*”表示物質(zhì)處于吸附態(tài)）。試從圖3分析，采用BiIn合金催化劑優(yōu)于單金屬Bi催化劑的原因：

相對于單金屬Bi催化劑，BiIn合金催化劑能夠促進CO₂的吸附，增強對*OCHO中間體的吸附

相對于單金屬Bi催化劑，BiIn合金催化劑能夠促進CO₂的吸附，增強對*OCHO中間體的吸附

；BiIn合金催化劑優(yōu)于單金屬In催化劑的原因：

相對于單金屬In催化劑，BiIn合金催化劑能夠降低*OCHO脫附形成*HCOOH的活化能

相對于單金屬In催化劑，BiIn合金催化劑能夠降低*OCHO脫附形成*HCOOH的活化能

。