（1）真空碳熱冶鋁法包含很多反應(yīng)，其中的三個反應(yīng)如下：
Al₂O₃（s）+3C（s）═Al₂OC（s）+2CO（g）△H₁
2Al₂OC（s）+3C（s）═Al₄C₃（s）+2CO（g）△H₂
2Al₂O₃（s）+9C（s）═Al₄C₃（s）+6CO（g）△H₃
則△H₃=

2△H₁+△H₂

2△H₁+△H₂

（用△H₁、△H₂表示）。
（2）下列是碳熱還原法制錳合金的三個反應(yīng)，CO與CO₂平衡分壓比的自然對數(shù)值（lnK=2.303lgK）與溫度的關(guān)系如圖所示（已知K_p是用平衡分壓代替濃度計算所得的平衡常數(shù)，分壓=總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

Ⅰ.Mn₃C（s）+4CO₂（g）?3MnO（s）+5CO（g）　K_p（Ⅰ）
Ⅱ.Mn（s）+CO₂（g）?MnO（s）+CO（g）　K_p（Ⅱ）
Ⅲ.Mn₃C（s）+CO₂（g）?3Mn（s）+2CO（g）　K_p（Ⅲ）
①△H＞0的反應(yīng)是

Ⅲ

Ⅲ

（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。
②1200K時，在一體積為2L的恒容密閉容器中有17.7gMn₃C（s）和0.4molCO₂，只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，5min后達(dá)到平衡，此時CO的濃度為0.125mol/L，則0～5min內(nèi)v（CO₂）=

0.02mol?L^-1?min^-1

0.02mol?L^-1?min^-1

。
③在一體積可變的密閉容器中加入一定量的Mn（s）并充入一定量的CO₂（g），只發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，下列能說明反應(yīng)Ⅱ達(dá)到平衡的是

BC

BC

（填字母）。
A.容器的體積不再改變
B.固體的質(zhì)量不再改變
C.氣體的總質(zhì)量不再改變
④向恒容密閉容器中加入Mn₃C并充入0.1molCO₂，若只發(fā)生反應(yīng)Ⅲ，則在A點反應(yīng)達(dá)到平衡，當(dāng)容器的總壓為akPa時，CO₂的轉(zhuǎn)化率為

33.3%

33.3%

；A點對應(yīng)溫度下K_p（Ⅲ）=

0.5a

0.5a

。