近年來將CO₂變廢為寶，改善環(huán)境是科學(xué)研究的重要課題，對于實現(xiàn)廢氣資源的再利用及碳循環(huán)經(jīng)濟(jì)技術(shù)的發(fā)展都具有重要意義。
Ⅰ.已知CO₂、C₂H₆為原料合成CH涉及的主要反應(yīng)如下：
①C₂ H₆（g）?CH₄（g）+H₂（g）+C（s）△H₁=+9kJ?mol^-1
②C₂H₄（g）+H₂（g）?C₂H₆（g）△H₂=-136kJ?mol^-1
③H₂（g）+CO₂（g）?H₂O（g）+CO（g）△H₃=+41kJ?mol^-1
④CO₂（g）+C₂H₆（g）?C₂H₄（g）+H₂O（g）+CO（g）△H₄
（1）△H₄=

+177kJ/mol

+177kJ/mol

，0.1MPa時向密閉容器中充入CO₂和C₂H₆，發(fā)生反應(yīng)④，溫度對催化劑K-Fe-Mn/Si性能的影響如圖1。

工業(yè)生產(chǎn)綜合各方面的因素，根據(jù)圖中的信息判斷反應(yīng)的最佳溫度是

800

800

℃。
（2）在800℃時，n（CO₂）：n（C₂H₆）=1：3，充入一定體積的密閉容器中，在有催化劑存在的條件下，發(fā)生反應(yīng)④，初始壓強(qiáng)為p₀，一段時間后達(dá)到平衡，產(chǎn)物的總物質(zhì)的量與剩余反應(yīng)物的總物質(zhì)的量相等，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K_p=

16

55

p₀

16

55

p₀

。（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，用最簡分式表示）
Ⅱ.科學(xué)家利用Li₄SiO₄吸附CO₂有著重要的現(xiàn)實意義。CO₂的回收及材料再生的原理如圖2所示。
（3）“吸附”過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CO₂+Li₄SiO₄?Li₂CO₃+Li₂SiO₃

CO₂+Li₄SiO₄?Li₂CO₃+Li₂SiO₃

。
（4）為了探究Li₄SiO₄的吸附效果，在剛性容器中放入1000g的Li₄SiO₄，通入10mol不同比例的N₂和CO₂混合氣體，控制反應(yīng)時間均為2小時，得到Li₄SiO₄吸附CO₂后固體樣品質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖3所示。

①該反應(yīng)為

放熱

放熱

反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
②保持A點的溫度不變，若所用剛性容器體積變?yōu)樵瓉淼囊话?，則平衡時c（CO₂）較原平衡

不變

不變

（填“增大”、“減小”或“不變”）。
③若在A點CO₂的吸收率為70%，A點的縱坐標(biāo)y的值為

123.1

123.1

。