氯氣是一種重要的工業(yè)原料。某?；瘜W(xué)實驗興趣小組同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置，利用如圖原理探究氯氣的某些性質(zhì)。實驗開始一段時間后，觀察到 D 中溶液變?yōu)樗{色。
（1）A中產(chǎn)生現(xiàn)象是①溶液中有白色沉淀產(chǎn)生溶液中有白色沉淀產(chǎn)生，甲同學(xué)認為是 Cl2與水反應(yīng)產(chǎn)生某新物質(zhì)的結(jié)果，寫出其中發(fā)生的兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式②Cl2+H2O?HCl+HClOCl2+H2O?HCl+HClO、③HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3，乙同學(xué)則認為A中的現(xiàn)象不足以說明白色沉淀是Cl2與水反應(yīng)產(chǎn)生新物質(zhì)的結(jié)果，理由是④濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的HCl進入到AgNO3溶液中也可以生成AgCl白色沉淀濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的HCl進入到AgNO3溶液中也可以生成AgCl白色沉淀。
（2）B和C中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象可得出的結(jié)論是 氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性。
（3）E是尾氣吸收裝置，寫出其中發(fā)生的反應(yīng)方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；若吸收了標準狀況下的22.4mL氯氣，則該過程中轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)為 0.001NA0.001NA。
【答案】溶液中有白色沉淀產(chǎn)生；Cl2+H2O?HCl+HClO；HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3；濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的HCl進入到AgNO3溶液中也可以生成AgCl白色沉淀；氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；0.001NA
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：11引用：1難度：0.6
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1．為了驗證干燥的氯氣無漂白性，濕潤的氯氣具有漂白性，某同學(xué)設(shè)計實驗如圖．其中B、C、D、E、F分別盛有飽和食鹽水、濃硫酸．干燥紅色布條、濃硫酸、濕潤紅色布條．
請回答：
（1）E中濃硫酸的作用．
（2）將F中的濕潤布條換成卷曲的細銅絲，并用酒精燈加熱，可看到的現(xiàn)象是．
（3）若用裝置A制取2.24L（標況）氯氣，消耗10mol/L濃鹽酸的體積明顯大于40mL，造成該結(jié)果的可能原因有．
A．濃鹽酸的揮發(fā) B．隨反應(yīng)進行鹽酸濃度下降
C．加熱時火力不夠猛 D．MnO2固體過量．發(fā)布：2025/1/15 8:0:2組卷：17引用：1難度：0.3 -
2．如圖是某同學(xué)設(shè)計的氯氣制備及性質(zhì)驗證實驗裝置。相關(guān)說法正確的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/15 8:0:2組卷：20引用：2難度：0.8 -
3．實驗室中模擬用甲烷與氯氣反應(yīng)得到的副產(chǎn)品來制取鹽酸，原理如圖，下列說法不正確的是（ ?。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/202005/8/13522abb.png" style="vertical-align:middle" />
發(fā)布：2024/12/30 17:0:5組卷：61引用：1難度：0.7
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