工業(yè)煉鐵是在高爐中進行的，高爐煉鐵的主要反應(yīng)是：①2C（焦炭）+O2（空氣）=2CO；②Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2該煉鐵工藝中，對焦炭的實際使用量要遠遠高于按照化學方程式計算所需其主要原因是：（ ）
【考點】化學平衡的調(diào)控作用．
【答案】D
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/8/6 8:0:9組卷：88引用：7難度：0.7
相似題
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1．在一密閉燒瓶中，在25℃時存在著平衡：2NO2?N2O4（正反應(yīng)放熱）．把燒瓶置于100℃的水中，則下列幾項性質(zhì)中不會改變的是（ ?。?br />①顏色；②平均分子量；③質(zhì)量；④壓強；⑤密度．
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：104引用：17難度：0.7 -
2．氮的固定對人類的生存發(fā)展具有重要意義，科學家一直致力于“人工固氮”的新方法研究．
（1）豆科植物的根瘤菌含有一種固氮酶，能在常溫下將空氣中的氮氣轉(zhuǎn)化為自身生長所需含氮化合物，下列說法錯誤的是．
A．固氮酶是一種蛋白質(zhì) B．固氮酶能降低固氮反應(yīng)發(fā)生所需的能量
C．固氮酶能使固氮反應(yīng)的平衡正向移動 D．固氮酶能加快固氮反應(yīng)的速率
（2）合成氨是目前最重要的固氮方法．如圖1為合成氨反應(yīng)在不同溫度和壓強、使用相同催化劑條件下，初始時氮氣、氫氣的體積比為1：3時，平衡混合物中氨的體積分數(shù)的變化曲線．
①A、B兩平衡狀態(tài)相比較，前者較大的是．
a.平衡常數(shù)
b.平衡混合物的平均摩爾質(zhì)量
c.氫氣的轉(zhuǎn)化率
d.從反應(yīng)開始至達平衡狀態(tài)所需要的時間
②圖中p1、p2、p3的大小順序為．
③在250℃、p2下，H2的轉(zhuǎn)化率為%（結(jié)果保留小數(shù)點后1位）．
（3）據(jù)報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3和一種單質(zhì)．已知：①H2（g）+O2（g）═H2O（1）△Hl═-285.6kJ/mol②N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H2═-92.2kJ/mol12
寫出此條件下氮氣和水反應(yīng)的熱化學方程式．
（4）如圖2為一種常溫常壓下水溶液中電化學合成氨的實驗裝置示意圖．請據(jù)此寫出其正極反應(yīng)的電極反應(yīng)式．發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：158引用：2難度：0.1 -
3．【化學--選修2化學與技術(shù)】
硫酸是重要的化工原料，它的產(chǎn)量衡量了一個國家的工業(yè)發(fā)展水平．工業(yè)生產(chǎn)硫酸時，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化SO3是一個關(guān)鍵步驟．壓強及溫度對SO2轉(zhuǎn)化率的影響如下表．（原料氣各成分的體積分數(shù)為：SO2：7%，O2：11%，N2：82%）．根據(jù)信息回答下列問題：
（1）工業(yè)制硫酸時發(fā)生此反應(yīng)的設(shè)備是壓強MPa
轉(zhuǎn)化率%
溫度/℃0.1 0.5 1 10 400 99.2 99.6 99.7 99.9 500 93.5 96.9 97.8 99.3 600 73.7 85.8 89.5 96.4 ．
（2）已知SO2的催化氧化是放熱反應(yīng)，如何利用表中數(shù)據(jù)推斷此結(jié)論？．
（3）在400℃～500℃，SO2的催化氧化采用常壓而不是高壓，主要原因是．
（4）為提高SO3的吸收率，實際生產(chǎn)中用吸收SO3．
（5）在此反應(yīng)前必須對原料氣進行凈化的原因．
（6）已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol 每生產(chǎn)1000t 98%硫酸所需要的SO3的質(zhì)量為t,由SO2生產(chǎn)這些SO3所放出的熱量為kJ．發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：40引用：2難度：0.1
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