當(dāng)前位置： 2022年新疆喀什地區(qū)疏附縣高考化學(xué)一模試卷> 試題詳情

中國(guó)紫-硅酸銅鋇BaCuSi₂O₆被認(rèn)為是人工制造的。這種紫色顏料在自然界中還未發(fā)現(xiàn)，而秦始皇陵兵馬俑是已知的有確切出土地點(diǎn)和年代的最早使用它的實(shí)物。
（1）“中國(guó)紫”中基態(tài)銅離子的價(jià)層電子排布式為
3d⁹
3d⁹
。其發(fā)色中心是以銅離子為中心離子的配位化合物，其中提供孤對(duì)電子的是
O
O
元素。
（2）“埃及藍(lán)”（CaCuSi₂O₆）是另一種古老的顏料，其合成原料為CaCO₃，孔雀綠[Cu₂（OH）₂CO₃]和砂子（SiO₂），而中國(guó)紫的合成是將CaCO₃替換成BaCO₃；碳酸根的空間構(gòu)型為
平面正三角形
平面正三角形
。BaCO₃的分解溫度大于CaCO₃，請(qǐng)從碳酸根穩(wěn)定性角度說(shuō)明原因：
碳酸鹽分解過(guò)程中當(dāng)陽(yáng)離子半徑較小時(shí)，更易結(jié)合氧離子生成氧化物，Ca²⁺的半徑小于Ba²⁺，更易結(jié)合CO₃^2-中的O^2-，因此CaCO₃更容易分解
碳酸鹽分解過(guò)程中當(dāng)陽(yáng)離子半徑較小時(shí)，更易結(jié)合氧離子生成氧化物，Ca²⁺的半徑小于Ba²⁺，更易結(jié)合CO₃^2-中的O^2-，因此CaCO₃更容易分解
。
（3）已知Cu、Zn的第二電離能分別為1957.9kJ?mol^-1、1733.3kJ?mol^-1，前者高于后者的原因是
Zn的價(jià)電子排布式為3d¹⁰4s²，Cu的價(jià)電子排布式為3d¹⁰4s¹，Cu失去一個(gè)電子內(nèi)層達(dá)到飽和，再失去一個(gè)電子比較困難，Zn失去一個(gè)電子價(jià)層變?yōu)?d¹⁰4s¹，再失去一個(gè)電子比Cu⁺容易，所以Cu的第二電離能大于Zn的第二電離能
Zn的價(jià)電子排布式為3d¹⁰4s²，Cu的價(jià)電子排布式為3d¹⁰4s¹，Cu失去一個(gè)電子內(nèi)層達(dá)到飽和，再失去一個(gè)電子比較困難，Zn失去一個(gè)電子價(jià)層變?yōu)?d¹⁰4s¹，再失去一個(gè)電子比Cu⁺容易，所以Cu的第二電離能大于Zn的第二電離能
。
（4）NaCl的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若將晶胞的面心和體心原子除去，頂點(diǎn)的Na換成U，棱心的Cl換成O，就得到UO_x氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)。已知立方晶胞參數(shù)a=415.6pm,U的相對(duì)質(zhì)量為238，則該氧化物的化學(xué)式為
UO₃
UO₃
。該晶體的密度為
238
+
16
×
3
（
415
.
6
×
1
0
-
10
）
3
×
N
A
238
+
16
×
3
（
415
.
6
×
1
0
-
10
）
3
×
N
A
g/cm³。（列出計(jì)算表達(dá)式，已知阿伏加德羅常數(shù)為N_A）

【答案】3d⁹；O；平面正三角形；碳酸鹽分解過(guò)程中當(dāng)陽(yáng)離子半徑較小時(shí)，更易結(jié)合氧離子生成氧化物，Ca²⁺的半徑小于Ba²⁺，更易結(jié)合CO₃^2-中的O^2-，因此CaCO₃更容易分解；Zn的價(jià)電子排布式為3d¹⁰4s²，Cu的價(jià)電子排布式為3d¹⁰4s¹，Cu失去一個(gè)電子內(nèi)層達(dá)到飽和，再失去一個(gè)電子比較困難，Zn失去一個(gè)電子價(jià)層變?yōu)?d¹⁰4s¹，再失去一個(gè)電子比Cu⁺容易，所以Cu的第二電離能大于Zn的第二電離能；UO₃；

238

（

415

）

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書(shū)面同意，不得復(fù)制發(fā)布。

當(dāng)前模式為游客模式，立即登錄查看試卷全部?jī)?nèi)容及下載

發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：45引用：2難度：0.3

相似題

1．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的電子排布圖為

；其最外層電子的電子云形狀為

。
（2）（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O俗稱(chēng)摩爾鹽
①NH₄⁺電子式為

。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->

（用元素符號(hào)表示）
③SO₄^2-中S原子的雜化方式為

，VSEPR模型名稱(chēng)為

。
（3）K₃[Fe（CN）₆]晶體中中心原子的配位數(shù)為

；晶體的配位體為

（用化學(xué)符號(hào)表示）
（4）FeS₂晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長(zhǎng)為a nm、FeS₂相對(duì)式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為

g?cm^-3
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7
解析
2．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）基態(tài)碳原子的價(jià)層電子排布圖為

。
（2）在CH₂=CHCN中，碳原子的雜化方式有

、

，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為

。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp³雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小

（由大到小，用H一R-H表示），其原因是

。
（4）C₆₀室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C₆₀的晶體類(lèi)型是

。
（5）C₆₀晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C₆₀分子處于頂點(diǎn)和面心。已知：C₆₀晶胞棱長(zhǎng)為14.20? （1?=10^-8cm），則C₆₀的晶體密度為

g/cm³。
C₆₀體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成），則平均每一個(gè)C₆₀晶胞中有

個(gè)正四面體空隙和4個(gè)正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類(lèi)C₆₀摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個(gè)Cs原子間的距離為

?。
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4
解析
3．N、P、As都是ⅤA族元素，且原子序數(shù)依次增大，它們的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列相關(guān)問(wèn)題。
（1）基態(tài)磷原子的價(jià)電子排布式為

。
（2）已知白磷的分子式為P₄，其結(jié)構(gòu)如圖1所示。科學(xué)家目前合成了N₄分子，其分子結(jié)構(gòu)與白磷類(lèi)似。則N原子的雜化軌道類(lèi)型是

，N-N-N鍵的鍵角為

。

（3）硝酸的沸點(diǎn)較低，從氫鍵的角度推斷其可能的原因是

；請(qǐng)寫(xiě)出兩種與NO₃^-互為等電子體的微粒化學(xué)式

（請(qǐng)寫(xiě)一個(gè)分子和一個(gè)離子）。
（4）NO₂^-與鈷形成的配離子[Co（NO₂）₆]^3-可用于檢驗(yàn)K⁺的存在。NO₂^-離子的VSEPR模型名稱(chēng)為

，K₃[Co（NO₂）₆]是黃色沉淀，該物質(zhì)中四種元素的電負(fù)性由大到小的順序是

。
（5）鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁（AlP），磷化鋁晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示。磷化鋁中，Al原子的配位數(shù)為

，若最近兩個(gè)Al原子之間的距離為acm,用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為

g?cm^-3（用含有以上字母的計(jì)算式表示）。
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：55引用：1難度：0.5
解析

把好題分享給你的好友吧~~