KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯．
（1）請完成該過程的化學方程式并配平．
22KClO3+44HCl（濃）═22KCl+22ClO2↑+11Cl2↑+2H2O2H2O
（2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是②③②③（填寫編號）．
①氧化性； ②還原性； ③酸性； ④堿性
（3）若反應生成0.1mol Cl2，則轉移的電子數(shù)為1.204×1023（或0.2×6.02×1023）1.204×1023（或0.2×6.02×1023）．
（4）ClO2具有很強的氧化性．因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是Cl2的2.632.63倍．（提示：Cl2和ClO2在消毒過程中均變?yōu)镃l-）
【考點】氧化還原反應的計算．
【答案】2；4；2；2；1；2H2O；②③；1.204×1023（或0.2×6.02×1023）；2.63
【解答】
【點評】
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