保險(xiǎn)粉(化學(xué)式為Na2S2O4)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途。
在閱資料:1.Na2S2O4在堿性溶液中穩(wěn)定,在中性和酸性溶液中極不穩(wěn)定。
2.在NaCl存在下,Na2S2O4在水中溶解度顯著減小。
保險(xiǎn)粉的制備工藝流程如圖所示:
(1)反應(yīng)Ⅰ的原理為Zn+2SO2═ZnS2O4,該反應(yīng)中將鋅研磨成末的目的是 增大反應(yīng)物接觸面積,使反應(yīng)更快、更充分增大反應(yīng)物接觸面積,使反應(yīng)更快、更充分。
(2)反應(yīng)Ⅱ?yàn)閺?fù)分解反應(yīng):寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ZnS2O4+2NaOH=Na2S2O4+Zn(OH)2↓ZnS2O4+2NaOH=Na2S2O4+Zn(OH)2↓。
(3)操作a的名稱(chēng)為 過(guò)濾過(guò)濾,實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行此操作需要用到的玻璃儀器有 燒杯、漏斗、玻璃棒燒杯、漏斗、玻璃棒。
(4)濾液中含有Na2S2O4,為使Na2S2O4結(jié)晶析出要加入NaCl的原因是 在NaCl存在下,Na2S2O4在水中溶解度顯著減小在NaCl存在下,Na2S2O4在水中溶解度顯著減小,還需要加入少量NaOH的原因是 Na2S2O4在堿性溶液中穩(wěn)定Na2S2O4在堿性溶液中穩(wěn)定。
(5)氫氧化鋅在加熱的條件下分解成兩種氧化物,寫(xiě)用該反應(yīng)的化學(xué)方程式:Zn(OH)2 △ ZnO+H2OZn(OH)2 △ ZnO+H2O。
(6)198gZn(OH)2理論上能得到Zn的質(zhì)量為 130130g。
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【考點(diǎn)】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備;根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算;過(guò)濾所需的儀器;書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式.
【答案】增大反應(yīng)物接觸面積,使反應(yīng)更快、更充分;ZnS2O4+2NaOH=Na2S2O4+Zn(OH)2↓;過(guò)濾;燒杯、漏斗、玻璃棒;在NaCl存在下,Na2S2O4在水中溶解度顯著減??;Na2S2O4在堿性溶液中穩(wěn)定;Zn(OH)2 ZnO+H2O;130
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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